При растворении в 95 г воды 5 г медного купороса получается раствор с массовой долей сульфата меди (ii): а) 10; б) 5; в) 3.2; г) 5.25.

Маса розчину 95+5=100 г. масова частка 5%

Смотри, в окислительно-восстановительных реакциях изменяется степень окисление реагентов и в итоге у получившихся веществ другая степень окисление. Например,Fe+Cl2=FeCl3
Первоначально у хлора и железа была степень окисления 0,а потом стала у железа+3, а у хлора-1
А в реакциях ионного обмена участвуют только ионы и никаких электронов, то есть степени окисления остаются неизменными. Например,
Сa(NO3)2+Na2CO3=2NaNO3+CaCO3(осадок)
Ионнное уравнение : Ca{2+}+2NO3{-}+2Na{+}+CO3{2-}=2Na{+}+2NO3{-}+CaCO3(осадок)
То есть, мы видим,что степень окисление не меняется.

Ну, может в некоторых весомых количествах он и будет при хлорировании бутана) но я бы поступил так:
СН3-СН2-СН2-СН3 + Br2 --(t°)--> CH3-CH2-CHBr-CH3 + HBr (выход продукта высокий, бром с охотой замещает третичные атомы углерода, а если таковых нет, то вторичные)
CH3-CH2-CHBr-CH3 + KOH (спирт. р-р) --(t°)--> CH3-CH=CH-CH3 + KBr + H2O (по правилу Зайцева, бутена-2 образуется больше всего, так что здесь выход тоже высокий)
СН3-СН=СН-СН3 + Cl2 --(t°)--> CH3-CHCl-CHCl-CH3 - получили то, что требовалось.