Вычислите объем водорода(н.у), который может выделиться при взаимодействии 65 г цинка и 100 г серной кислоты.

Дано

m(Zn) = 65 г

m (H2SO4) = 100 г

Найти объем водорода

запишем реакцию

Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2

Найдем какое вещесьтво дано в избытке, найдем количество вещества?

n(Zn) m/M = 65/ 65 = 1 моль

n(H2SO4) = 100/98 = 1.02 моль - вещество в избытке, следов считаем по цинку

1 моль цинка - х л водорода

1 моль цинка - 1 моль водорода, отсюда х = 1 моль

Найдем объем водорода

V = n×Vm = 1 мол×22,4 л/моль = 22,4 л

ответ:

сера (лат. sulfur), s, элемент с атомным номером 16, атомная масса 32,066. символ серы s произносится «эс». природная сера состоит из четырех стабильных нуклидов: 32s (содержание 95,084% по массе), 33s (0,74 %), 34s (4,16%) и 36s (0,016 %). радиус атома серы 0,104 нм. радиусы ионов: иона s2– 0,170 нм (координационное число 6), иона s4+ 0,051 нм (координационное число 6) и иона s6+ 0,026 нм (координационное число 4). энергии последовательной ионизации нейтрального атома серы от s0 до s6+ равны, соответственно, 10,36, 23,35, 34,8, 47,3, 72,5 и 88,0 эв. сера расположена в via группе периодической системы д. и. менделеева, в 3-м периоде, и принадлежит к числу халькогенов. конфигурация внешнего электронного слоя 3s23p4. наиболее характерны степени окисления в соединениях –2, +4, +6 (валентности соответственно ii, iv и vi). значение электроотрицательности серы по полингу 2,6. сера относится к числу неметаллов.

в свободном виде сера представляет собой желтые хрупкие кристаллы или желтый порошок.

в природе постепенно происходит круговорот серы, подобный круговороту азота и углерода. растения потребляют серу — ведь её атомы входят в состав белка. растения берут серу из растворимых сульфатов, а гнилостные бактерии превращают серу белков в сероводород (отсюда — отвратительный запах гниения).

но есть так называемые серобактерии,

Урок 48 
Тема. Взаємозв’язок між будовою електронних оболонок і властивостями хімічних елементів, простих речовин, сполук елементів з гідрогеном та оксигеном. 
мета: пояснити причини прояву елементами металічних та 
неметалічних властивостей, періодичне повторення 
властивостей хімічних елементів та їх сполук з ростом 
заряду ядра атома, порівняти властивості хімічних еле‑ 
ментів з особливостями електронної будови їх атомів; 
сформувати поняття «атомний радіус», «електронега ‑ 
тивність»; установити залежність між цими характе ‑ 
ристиками елемента та його положенням у Періодич ‑ 
ній системі; сформувати вміння складати електронні 
формули іонів; закріпити вміння складати формули 
електронних конфігурацій та записувати схеми будови 
електронної оболонки атомів хімічних елементів. 
матеріали: розчини натрій гідроксиду, сульфатної кислоти, алю‑ 
міній хлориду, хлоридної кислоти, калій гідроксиду, 
лакмусу або метилоранжу. 
обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Мен‑ 
делєєва (короткоперіодний варіант); таблиця від ‑ 
носних електронегативностей, плакати «Будова 
електронних оболонок атомів хімічних елементів», 
інтерактивна таблиця Д. І. Менделєєва. 
Базові поняття 
та терміни: 
атомний радіус, електронегативність, металічна й не ‑ 
металічна активність, періодичність, періоди, групи. 
Тип уроку: комбінований. 
методи 
навчання: 
пояснювально ‑ілюстративні — бесіда, розповідь; 
прак тич ні — розв’язування вправ, лабораторний до ‑ 
слід; репродуктивні, частково‑пошукові, інтерактивні; 
методи контролю. 
структура уроку 
I. Організаційний етап 1 хв. 
II. Перевірка домашнього завдання 8 хв. 
III. Актуалізація опорних знань 3 хв. 
IV. Вивчення нового матеріалу 20 хв. 
1. Залежність металічних і неметалічних властивостей 
від будови зовнішнього електронного шару. 
2. Радіус атома. 
3. Електронегативність хімічних елементів. 
239 
V. Узагальнення та систематизація знань 10 хв. 
VI. Домашнє завдання 1 хв. 
VII. Підбиття підсумків уроку 2 хв. 
хід уроку 
I. о рганізаційний етап 
Привітання. Перевірка готовності учнів до уроку. 
II. Перевірка домашнього завдання 
1. Бесіда за питаннями домашнього завдання. f 
Як класифікують хімічні елементи за будовою енергетичних рівнів?  
Яким чином ця класифікація відображена в Періодичній системі?  
Чим обумовлюються металічні та неметалічні властивості елементів?  
Які електрони називають валентними?  
Як визначити число валентних електронів в електронних оболонках  
атомів хімічних елементів головних підгруп? 
2. Проводиться експрес-контроль щодо формування вміння f 
складати електронні конфігурації та схеми будови атомів 
хімічних елементів. 
Перевірку можна здійснити у формі самоконтролю або взаємоконтролю 
за відповідями, які вчитель наводить на дошці. 
Завдання f 
і варіант. Напишіть електронну конфігурацію та схему будови атомів 
Натрію або Мангану (за бажанням учня). 
іі варіант. Напишіть електронну конфігурацію та схему будови атомів 
Хлору або Титану (за бажанням учня). 
3. Під час експрес-контролю вчитель вибірково перевіряє f 
виконання письмових домашніх завдань. 
ІII. актуалізація опорних знань 
Бесіда f 
1) Чому різко відрізняються за властивостями елементи головних 
підгруп I і VII груп? Поясніть відповідь з точки зору будови їх електрон-них оболонок. 
2) Атоми п’яти елементів головної підгрупи мають у зовнішньому