K2s+fecl3 написать в молекулярной и в ионно - молекулярном виде ) заранее

Представленная реакция - ионный обмен.

3K2S + 2FeCl3 = Fe2S3 + 6KCl - молекулярный вид.

3K2 + S + 2Fe + Cl3 = Fe2S3(нераств.) + 6K + Cl - ионный вид.

Хорошо, давайте разберемся с данным вопросом.

В данном случае, выберем из трех предложенных характеристик красного фосфора. Давайте рассмотрим каждую из них по отдельности и обоснуем свой выбор.

1. Имеет атомную кристаллическую решётку: атомы красного фосфора образуют определенную структуру, где они упорядочены и расположены в виде решетки. Это характерно для большинства кристаллических веществ. Ответ "имеет атомную кристаллическую решётку" верен.

2. Самовоспламеняется на воздухе: самовоспламенение означает возможность вещества загореться без внешнего источника огня или тепла. Красный фосфор не обладает такой способностью, поэтому ответ "самовоспламеняется на воздухе" неверен.

3. Содержится в воздухе: воздух состоит преимущественно из кислорода, азота и других газов, но не содержит красного фосфора. Таким образом, ответ "содержится в воздухе" неверен.

Таким образом, выбранная характеристика красного фосфора - "имеет атомную кристаллическую решётку". Это означает, что атомы красного фосфора упорядочены и образуют определенную структуру, похожую на решетку.

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции разложения воды:

2H2O -> 2H2 + O2

Это означает, что 2 молекулы воды разлагаются на 2 молекулы водорода и 1 молекулу кислорода.

Молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль. Это означает, что в 9 г воды содержится примерно 0,5 моль (9 г / 18 г/моль = 0,5 моль).

Теперь мы можем использовать две формулы, чтобы рассчитать количество энергии, затраченное на разложение воды.

1. Формула для расчета количества теплоты (Q), связанной с химической реакцией:
Q = n * ΔH

где n - количество молей вещества, подвергающегося реакции, ΔH - энтальпия реакции.

2. Формула для расчета количества работы (W), совершенной при разложении вещества:
W = -P * ΔV

где P - давление, ΔV - изменение объема газа.

Давайте сначала рассчитаем количество теплоты (Q), затраченное на разложение 0,5 моль воды.

В стандартных условиях, ΔH разложения воды равна 285,8 кДж/моль. Подставим значения:
Q = 0,5 моль * 285,8 кДж/моль = 142,9 кДж.

Теперь, чтобы рассчитать количество работы (W), выполненной при разложении воды, нам необходимо знать давление и изменение объема газа.

В стандартных условиях, давление равно 1 атмосфере, а объем одного моля идеального газа в стандартных условиях равен 22,4 литра.

Поскольку в результате разложения 0,5 моль воды получается 1 моль кислорода и 2 моль водорода, мы можем вычислить изменение объема газа:

ΔV = (1 моль + 2 моля) * 22,4 л/моль = 67,2 л.

Теперь подставим значения в формулу работы:
W = -1 атм * 67,2 л = -67,2 атм*л.

Таким образом, энергия, затраченная на разложение 9 г воды на водород и кислород в стандартных условиях, составляет 142,9 кДж и выполняется работа в объеме -67,2 атм*л.