Практическая работа по решение электролитическая диссоциация экспериментальные изучить реакции которые идут жо конца с точки зрения тэд что делал? что наблюдал? вывод уравнение реакции (что делал пробирку налил раствор серной кислоты и добавил лакмус что наблюдается вывод уравнение реакции

При добавлении лакмуса в раствор серной кислоты раствор станет красного цвета, так как раствор серной кислоты имеет кислую среду, а лакмус в кислой среде красный.

При нагревании медь окисляется кислородом воздуха:

2Cu + O2 = 2CuO

232 г меди - это 232/63,5=3,65 моль меди

Из 140 литров воздуха в реакцию вступило 16% за счет кислорода, т.е. 1,4*16=22,4 л, что при нормальных условиях соответствует 1 моль молекул кислорода

Значит, исходя из реакции, образуется 2 моль оксида меди, останется 1,65 моль меди

Массу твердого остатка посчитать Ломоносов (закон сохранения массы, 1748 г.) - она станет больше ровно на массу вступившего в реакцию кислорода, т.е. на 32 г (1 моль О2)

232+32=264 г.

ответ:264 г

Объяснение:

1. Поскольку сосуд герметичный, объём газа не меняется, и изменение плотности происходит только за счёт уменьшения массы на 140*29*0,16:22,4 = 29 граммов.

2. Эта масса уменьшается за счёт вступившего в реакцию

2Cu + O2 --->2CuO кислорода количеством 29:32 = 0,90625 моль.

3. В результате этой реакции получается 0,90625*2 = 1,8125 моль CuO, что составляет 1,8125*80 = 145 граммов, и в ней расходуется 1,8125*64 = 116 граммов меди.

4. В твёрдом остатке после прокаливания находятся 232 - 116 = 116 граммов меди и 145 граммов оксида меди (II). Масса твёрдого остатка после прокаливания равна 116 + 145 = 261 грамм.