Найдите объемное соотношение газов азота и кислорода в случае образования четырехвалентного оксида азота.

N2O 28:16 7:4

NO 14:16 или 7:8

N2O3 28:48 или 7:12

NO2 14:32 или 7:16

N2O5 28:80 или 7:40

1) MgO - 1,31 и 3,44       
    Al2S3 - 1,61 и 2,58
    H2S - 2,2 и 2,58
    SO3 - 2,58 и 3,44
    CaCl2 - 1 и 3,16
    HCl - 2,2 и 3,16
    CuO - 1,9 и 3,44
    H2SO4 - 2,2 ; 2,58 и 3,44
2) E2O7
3) Поделив эквивалентную массу водорода на его долю в соединении, получим эквивалентную массу соединения:
M(экв) = 1/0,125 = 8 г/моль
Таким образом, это соединение имеет молярную массу 8n г/моль и n атомов водорода в составе, где n - натуральное число не больше 8.
Таким требованиям удовлетворяет одно вещество - это газ силан SiH4 (32 г/моль и 4 атома водорода в составе) ⇒ искомый элемент - кремний.
Его электроотрицательность (1,8) меньше, чем ЭО водорода (2,1)

Дано:                        Решение:
m(C4H10)=14г           2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O
m(CO2)-?                  n(C4H10)=m(C4H10) \ M(C4H10)
V(CO2)-?                   n(C4H10)=14г \ 58г\моль ≈ 0,24моль
                                2моль(C4H10)-8моль(CO2)
                                0,24моль(C4H10)-xмоль(CO2)   ⇒x=0,96моль
                                m(CO2)=n(CO2)*M(CO2)
                                m(CO2)=0,96моль * 44г\моль=42,24г
                                V(CO2)=n(CO2)*Vm
                                V(CO2)=0,96моль * 22,4л\моль = 21,504л
                                 ответ: V(CO2)=21,504л
                                            m(CO2)=42,24г