Какой металл образует простое вещество: а) красного цвета б) желтого цвета в) жидкое при н.у какой неметалл образует при нормальных условиях: 1. газообразное ядовитое простое вещество жёлто-зелёного цвета 2. простое вещество в виде фиолетовых кристаллов с металлическом блеском 3. простое вещество в виде твёрдых прозрачных кристаллов резать стекло?

Металлы:
а)Медь (Сu)
б)Золото? (Au)
в)Ртуть (Hg)
Неметаллы:
1)Хлор (Cl2)
2)Йод (I2)
3)Углерод (С) его аллотропная модификация - алмаз

Процесс взаимодействия металла с кислотой и наличие солей менее активного металла или контакт с более активным металлом может происходить следующим образом: 1. Взаимодействие металла с кислотой: В этом случае, металл реагирует с кислотой, образуя соль и выделяя водород. Реакция происходит по следующей схеме: Металл + Кислота → Соль + Водород Например, рассмотрим взаимодействие цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl): Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Здесь цинк реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид цинка и выделяя молекулы водорода. 2. Взаимодействие металла с кислотой в присутствии соли менее активного металла: В этом случае, металл реагирует с кислотой, но происходит соревнование между металлом и солью менее активного металла за дальнейшее взаимодействие с кислотой. Если металл более активен, он вытесняет из кислоты менее активного металла и продолжает реакцию. Если же металл менее активен, то он не вытесняет менее активный металл из соли и реакция между металлом и кислотой прекращается. Например, рассмотрим взаимодействие цинка (Zn) и меди (Cu) с соляной кислотой (HCl): - Цинк и HCl: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (реакция продолжается) - Медь и HCl: Cu + 2HCl → нет реакции (медь менее активна, чем цинк, поэтому она не вытесняет цинк из соли, и реакция прекращается) 3. Взаимодействие металла с кислотой при контакте с более активным металлом: В этом случае, контакт с более активным металлом приводит к тому, что металл менее активный растворяется в кислоте и образует соль, а более активный металл не реагирует с кислотой. Например, рассмотрим контакт алюминия (Al) с соляной кислотой (HCl) в присутствии железа (Fe): - Алюминий и HCl: нет реакции (алюминий более активен, чем водород, поэтому он не реагирует с кислотой) - Железо и HCl: Fe + 2HCl → нет реакции (железо менее активно, чем цинк, поэтому оно не вытесняет цинк из соли, и реакция прекращается) - Контакт алюминия и железа: Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe (алюминий реагирует с ионами железа, образуется хлорид алюминия и железо) Таким образом, процесс взаимодействия металла с кислотой в присутствии соли менее активного металла или контакт с более активным металлом зависит от активности металлов и их способности вытеснять друг друга из солей или вступать в реакцию с кислотой.

Чтобы вычислить массу лития, которое участвовало в реакции с водой, нам нужно использовать химическое уравнение реакции и молярные массы элементов. Сначала мы можем записать химическое уравнение реакции между литием и водой: 2Li + 2H2O -> 2LiOH + H2 Здесь символы Li и H2O обозначают литий и воду соответственно, LiOH - гидроксид лития, а H2 - молекулярный водород. Коэффициенты перед формулами указывают на количество молекул или атомов каждого вещества, участвующих в реакции. Мы знаем, что при реакции выделилось 10 л водорода (н.у). Но чтобы вычислить массу лития, нам сначала нужно выразить количество водорода в молях. Для этого используем идеальный газовый закон: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, а T - температура в кельвинах. В данном случае мы можем использовать нормальные условия (н.у), поэтому давление P = 1 атмосфера, температура T = 273 К, а объем V = 10 л. Также нам нужно знать молярную массу водорода (H2), которая составляет около 2 г/моль. Теперь мы можем приступить к вычислению количества водорода в молях: PV = nRT, (1 атм)(10 л) = n(0,0821 л*атм/(моль*К))(273 К), 10 л*атм = n(22,4 л), n = 10 л*атм / 22,4 л ≈ 0,446 моль. Теперь мы знаем количество молей водорода, которое выделилось при реакции. По балансировке химического уравнения мы видим, что каждые 2 моля лития соответствуют 1 молекуле водорода. То есть, чтобы посчитать количество молей лития, нам нужно разделить количество молей водорода на 2: 0,446 моль / 2 = 0,223 моль Li. Наконец, чтобы вычислить массу лития, участвовавшего в реакции, мы умножим количество молей на молярную массу лития, которая составляет около 6,94 г/моль: 0,223 моль * 6,94 г/моль ≈ 1,548 г. Итак, масса лития, вступившего в реакцию с водой, составляет около 1,548 г.