Сколько фосфорного ангидрида можно получить из фосфорита массой 5т (с 85% - ным остатком , содержащим 15% смесь? напишите уравнения реакции. ответ 1 , 65

4P+5O2=2P2O5

n(P)=m/M=9.1/31=0.29

0.5n(P)=n(P2O5)=0.145 --- смотри на коэффициенты, у фосфора 4, у ангидрида 2.

m(P2O5)=n*M=0.145*142=20.59г.

кислоты  делятся на органические и неорганические. неорганические бывают кислородосодержащие(гидроксиды) и бескислородные(растворы газообразных водородных соединений).

хим. св-ва:

1) с активными Ме

2) с оксидами Ме

3) с основаниями

4) с раств. солями

(разумеется, должны соблюдаться условия протекания реакций)

Бескислородные кислоты получают:

1) Взаимодействием неметалла с водородом

2) Действием на соль более сильной или менее летучей кислотой

Кислородсодержащие кислоты получают

1) Взаимодействием кислотных оксидов с водой

2) Действием на соль более сильной кислотой

Объяснение:

Объяснение:

Дано:

n(MgO) = 6 моль

m(HNO3) = 15 г

Найти:

m(Mg(NO3)2) = ?

1)Составляем уравнение химической реакции, пусть масса соли будет х г.

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

2)Найдем количество вещества азотной кислоты.

n = m/M

M(HNO3) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

n(HNO3) = 15 г : 63 г/моль = 0,23 моль.

Выходит в недостатке оксид магния и решать будем по нему.

3)Найдем массу оксида магния.

m = n x M

M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль

n(MgO) = 0,1 моль х 40 г/моль = 4 г.

4)М(Mg(NO3)2) = 24 + 28 + 96 = 148 г/моль

4 г : 40 г/моль = х г : 148 г/моль

х = (4 х 148) : 40 = 14,8 г.

ответ:m(Mg(NO3)2) = 14,8 г.