45/240= 0.1875 моль NaOH (40 молекулярная масса NaOH и умножаем на 6 так как перед ним стоит коэффициент 6)
0.1 * 3*22.4 =6.72 литров водорода (берем 0.1 моль так как при нахождении молей других веществ берем самое наименьшее)
liza04521160
08.02.2021
CO2 - углекислый газ, диоксид углерода, бесцветный газ (без запаха, тяжелее воздуха) SnCl2 - хлорид олова(ll), белый порошок, плавится/кипит без разложении SO3 - оксид серы(6), бесцветная жидкость с удушающим запахом FeCl2 - хлорид железа, соль ZnO - оксид цинка, нерастворимый бесцветный кристаллический порошок AgNO3 - нитрат серебра, соль MgSO4 - соль, сульфат магния, легко растворяется Ca(OH)2 - гидроксид кальция, сильное основание HNO3 - азотная кислота, сильная одноозотная, кислородная, твёрдая FeS - сульфид железа, неорганический, бескислородная соль H3PO4 - ортофосфорная кислота, средней силы, в виде бесцветных кристаллов Ba(OH)2 -гидроксид бария, основание, сильные основные свойства, неорганическое H2SO4 - серная кислота,, сильная, двухосновная LiOH - гидроксид лития, основание H2CO3 - угольная кислота, слабая, образуется при растворении угл.газа в воде Al(OH)3 - гидроксид алюминия, амфотерное основание HgO - оксид ртути (2), твердое, непрочное, красного/оранжевого/жёлтого цвета, редкое в природе CuSO4 - сульфат меди (2), соль, нелетучие, без запаха H2O - вода, оксид водорода, бесцветный
savenko0109152
08.02.2021
1.Природные кислоты: уксус, лимонный сок, яблочный сок. Природные щелочи: стиральный порошок, зубная паста. С качественных реакций. 2.Слабощелочная среда. Реакция нейтрализации. Соляная кислота+пищевая сода=соль+вода+углекислый газ. 3.Сера+кислород=сернистый газ; кислотный характер. Магний+кислород=оксид магния; основный характер. 4.Металл+кислота=соль+водород. Газ набрать в пробирку и поднести к спиртовке, если газ загорелся или был хлопок, то значит это водород. 5.Карбонаты+кислота=соль+углекислый газ. Если известковая вода мутнеет, значит углекислый газ присутствует.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Рассчитайте объем водорода который выделяется при взаимодействии 5.4 алюминия с 30 процентным раствором гидроксида натрия массой 150 г
2Al + 6NaOH=2NaAlO2 + 3H2 + 2Na2O
5.4/54=0.1 моль алюминия
0.3 *150=45 гр (NaOH)
45/240= 0.1875 моль NaOH (40 молекулярная масса NaOH и умножаем на 6 так как перед ним стоит коэффициент 6)
0.1 * 3*22.4 =6.72 литров водорода (берем 0.1 моль так как при нахождении молей других веществ берем самое наименьшее)