При сжигание 41, 1 г неизвестного металла в кислороде получили оксид металла (||) который полностью прореагировал с соляной кислотой. к полученному раствору прибавили избыток карбоната калия и получили осадок массой 59, 1 г. определить металл

X - XO - XCl2 - XCO3

M(X) = x

M(XCO3) = x + 12 + 16*3 = x + 60

x : 41,1 = (x+60) : 59,1

18*x = 60*41,1

x =  137

Значит атомная масса металла 137 г/моль. Это Ba - барий

1)
Если плотность паров 0,804г/л, это может быть, например, вода при температуре примерно 109°С.

w(H)=2M(H)/M(H₂O)   массовая доля водорода в воде
w(O)=M(O)/M(H₂O)     массовая доля кислорода в воде

w(H)=2*1/18=0,1111 (11,11%)
w(O)=16/18=0,8889 (88,89%), что и требовалось доказать.

2) 
w(C)=0,9231
w(H)=0,0769
Судя по составу, углерода в соединении по массе много, а водорода мало.
CₓHₓ - предположительная формула, где х - целое число
w(C)=хM(C)/M(C₂H₂)
w(H)=хM(H)/M(C₂H₂)

при х=1
w(C)=12/13=0,9231 (92,31%)
w(H)=1/13=0,0769 (7,69%), что и требовалось доказать

Это могут быть, например,
С₂Н₂  -  ацетилен (х=2)
С₆Н₆  -  бензол (х=6)
СН₃-С≡С-С≡С-СН₃   -  2,4-гексадиин (диметилдиацетилен)  (х=6)
и многие другие.

При сжигании смеси пропана с углекислым газом объемом 200 л было израсходовано 560 л кислорода.Определить объемную долю углекислого газа в смеси.Решение:Так как углекислый газ не принимает участие в горении,то весь кислород был использован на реакцию горения пропана:х л          560 лC_3H_8+5O_2=3CO_2+4H_2O1 объем  5 объемов1.Подставив объем кислорода в уравнение реакции, получим массу пропана:для полного сгорания 1 объема пропана требуется 5 объемов кислорода, адля                            х л560 л, откудах=560*1/5=112 л2. Отняв от общего объема смеси объем полученного пропана,получим объем углекислого газа в смеси:V(СО2)=V(смеси)-V(С3Н8)=200-112=82 л3. Отнеся объем углекислого газа к объему всей смеси,получим объемную его долю:фи=V(СО2)/V(смеси)=82/200=0,41 или 41%