1.знак элемента, образуещего простое вещество металл: а.о б.fe б.si г.n 3.агрегатное состояние простого вещества при обычных условиях: красный фосфор : а.твёрдое б.жидкое в.газообразное 4.при металлической связи образовано вещество : а.алмаз б.поваренная соль в.медь 5.аллотропная модификация углерода : а.алмаз б. белый фосфор в. озон г. красный фосфор 7. запись 5n(2) означает: а.2молекулы азота б.5 молекул азота в.7 атомов азота г. 10 атомов азота 8.масса 2 ммоль углерода газа со(2) равна : а.28 мг б.44мг. в.56 мг. г.88мг. 9. 3 моль кислорода о(2) н.у а.22, 4л б.33, 6л в.44, 8л г.67, 2л. 10.число молекул в 2 ммоль воды . а.12*10(23 б.12*10(20).в.18*10(20) 11.рассчитайте объем для 140 кг. азота n(2) н.у 13.дополните определение : "молярная масса вещества -это " 14.выберите свойства , характерные для : алмаз: а.имеет серый цвет . б.твёрдый, режет стекло. в. электропроводке г.бесцветен д.кристыллы сильно преломляют лучи 15.какой объём при н.у будут занимать: а) смесь 0, 8 моль азота и 1, 4 моль
Ответы
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
40% - это 0,34 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При выпаривании воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора уменьшается до 320 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,4*500 = Х*320
320Х = 200
Х = 0,625 ( или 62,5% )
2kno3=kno2+o2 2agno3=2ag+2no2+o2 cu(no3)2=cuo+2no2+o2 потом нитрит калия растворился. его-то и получилось 3,4 г м (kno2)=39+14+2*16=85 3,4/85=0,04 моля нитрата калия было вдвое больше 0,08 моль или 0,08*(39+14+3*16)=8,08 г остальные нитраты весили 10,28 г нитрат калия выделил при разложении 0,04*22,4=0,896 л газа пусть нитрата серебра было х молей, а нитрата меди - у (108+14+3*16)х+(64+14+3*16)у=10,28 170х+126у=10,28 по газу 1,5x+3y=(4,032-0,896)/22,4 {85x+63y=5,14 {3x+6y=0,28 x=(0,28-6y)/3 85(0,28-6y)+189y=15.42 23,8-510y+189y=15,42 321y=8,38, y=0,026 моля или 3,28 г нитрата меди нитрата серебра было 10,28-3,28=7,00 г массовые доли kno3 8,08/18,36=% cu(no3)2 3,28/18,36=% agno3 7/18,36=% 3
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
нужно сделать любые реакций
Автор: tshelokova
1моль железа или 1 моль натрия обоснуйте
Автор: nekataniyoleg
1-б,3-а,4-в,5-а,7-б,8-88мг,9-67,2л,10-а,11-112л12- это масса одного моля вещества14- Твёрдый режет ствекло , Бесцветен и Кристалы сильно переломляют лучи света.
15-Азот
0.8*22.4=17.92
Водород
1.4*22.4=31.36