1. вычислите объём углекислого газа (н. который может быть получен при термическом разложении 42г карбоната магния, содержащего 12% примесей. 2. вычислите объём водорода, который может быть получен при растворении в соляной кислоте 14, 3г технического железа, содержащего 2% примесей.

!) MgCO₃ = MgO + CO₂

m(MgCO₃) = m(100-w) = 36.96

36.96 - х,л

84 г - 22,4 л

х = 36,96×22,4/84 = 9,86 л

2) Fe +HCl = FeCl₂ + H₂

m(Fe) = m100-w) = 14.01

14.01 - х, л

56 - 22,4 л

х = 14,01×22,4/56 = 5,6 л

Объяснение:

При сжигании 50 г малахита его масса уменьшилась на 9.3 г . Определите массу г малахита и массовую долю оксида меди II в полученной смеси

Прежде  всего  не при сжигании  малахита,  а при  разложении его.

       50г                       t

    (CuOH)2CO3  > 2СuO   +  CO2↑   H2O↑

   Молярная   масса  малахита   равна  222 г/моль.

 Уменьшение  массы  малахита  при разложении  происходит за счет  потери  воды  и углекислого  газа.

 50 г  малахита составляет   0,225 моль.  Тогда  количество  воды  и углекислого  газа  тоже составит  по  0,225  моль.

Найдем  массу  углекислого  газа  m(CO2) = 44 г/моль  х 0,225 моль = 9,9 г

Найдем  массу  паров воды  m(Н2О) = 18  г/моль  х 0,225 моль= 4,05 г

В  сумме  эти  массы  составят 13,95 г.   По условию  задачи  уменьшение  массы  составило  только  9,3 г.  Следовательно,  разложение  малахита  произошло не полностью.

 М СО2  +  М Н2О  =  44 г/моль  + 18 г/моль = 62 г/моль

 Тогда  9,3 г :  62 г/моль =  0,15 моль.  Таким  образом  и  малахита  разложилось  только  0,15  моль   или  222 г/моль  х 0,15 моль = 33,3 г Оксида   меди(II)  в  полученной  смеси будет  0,3  моль,  а  масса оксида  меди равна  80 г/моль х  0,3 моль =  24 г.

Таким  образом, 33,3 г  малахита  разложилось,  что   в итоге  дало 24 г  оксида  меди(II)  и 9,3 г газообразных  продуктов.

Таким образом, остаток  неразложившегося  малахита  составил

50 г - 33,3 г  =  16,7 г

Общая  масса твердой  смеси  после  разложения  24 г (оксид меди)  и  16,7 г (малахит)   =  40,7 г

массовая  доля оксида меди  в смеси ω (СuO) 24  г :  40,7 г = 0,59 или 59%

Объяснение:

Вычислите, какой объем углекислого газа образуется при окислении 85,5 г сахарозы (н.у.).

 Сахароза  - дисахарид  С12Н22О11, построенный  из двух остатков моносахаридов -  глюкозы  и  фруктозы

   С12Н22О11    +  12О2  =     12СО2↑   +  11 Н2О↑

 Молярная  масса  сахарозы  равна  342 г/моль.   Масса  сахарозы 85,5 г  соответствует  0,25 моль.  Согласно  уравнения  реакции  углекислого  газа  образуется   0,25  х 12 = 3 моль.

 Объем  СО2  составит  22,4 л/моль  х  3 моль = 67,2 л (при н.у.)