До суміші метану і етану об’ємом 130 млл додали кисень об’ємом 400 мл. суміш підпалили. після конденсації води боєм суміші становив 260 мл. обчисліть об’ємні частки метану і етану в суміші.

СН4 +2О2=СО2 +2Н2О

С2Н6 +3,5О2=2СО2 +3Н2О

х- V СН4, у- V С2Н6

під речовинами запишемо як вступають і виділяються газоподібні речовини

СН4 +2О2=СО2 +2Н2О

х………2х………х

С2Н6 +3,5О2=2СО2 +3Н2О

у………..3,5 у…….2у

Знайдемо як зменшується об’єм суміші після реакції по рівнянням

По СН4  ΔV=х+2х-х=2х

По С2Н6  ΔV=у+3,5у-2у=2,5у

В загальному зменшення об’єму (130+400)-260=270 мл

Складаємо систему рівнянь х+у=130

                                                 2х+2,5у=270

х=130-у

2*(130-у)+2,5у=270

260-2у+2,5у=270

0,5у=10

у=20 мл С2Н6

130-20=110 мл СН4

ϕ СН4=110/130=0,846=84,6%

ϕ С2Н6=100-84,6=15,4%

або  

х- СН4 , а (130-х)  - V С2Н6

СН4 +2О2=СО2 +2Н2О

С2Н6 +3,5О2=2СО2 +3Н2О

Знаходимо V О2, який затратиться

2х+(130-х)*3,5=455-1,5х

Знаходимо V О2, який залишиться

400-(455-1,5х)=1,5х-55

Знаходимо V СО2, який утвориться

х+(130-х)*2=260-х

Сума об’ємів О2, який залишиться і СО2, який утвориться =260

260-х+1.5х-55=260

0,5х=55

х=110 мл СН4, 20 мл С2Н6.

Объяснение:

7) Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего 80% водорода, если его плотность по водороду равна 15. В ответе запишите название соединения.

 В  условиях  опечатка  80 %  углерода,  а водорода  только 20. Плотность по водороду  15, следовательно, относительная молекулярная  масса равна 30. Исходя  из  насыщенности  соединения  водородом  можно  сделать  вывод, что это  алкан.

 Общая  формула алканов  СnH2n +2   или  14 n +2

  Cоставляем  уравнение  и  решаем  его  относительно  n

   14 n +2 = 30   n = 2    Углеводород  этан   С2Н6

8) Вычислите массу эфира, который образуется при взаимодействии этилового спирта массой 18,4 г с уксусной кислотой массой 150 г. в ответе запишите число, округленной до десятых.

   150 г                    18,4 г

 СН3СООН  + С2Н5-ОН  =  СН3СООС2Н5   +  Н2О

Из  условий  задачи  ясно,  что  уксусная  кислота  взята  в  избытке  и дальнейший  расчет  ведем  по  количеству  вещества  этанола:

  18,4  г :  46 г/моль = 0,4  моль. Значит  и  сложного  эфира  образуется тоже  0,4  моль.   Молярная  масса  этилацетата  88 г/моль.  Тогда  масса  этилацетата  равна   35,2 г

9) выведите молекулярную формулу вещества, в котором массовая доля углерода равна 82,75%, а массовая доля водорода равна 17,25 %. Относительная плотность данного вещества по воздуху равна 2. В ответе запишите название данного вещества.

 Относительная  молекулярная  масса  углеводорода  равна  29 × 2 =  58

 По  насыщенности  вещества  водородом - это алкан.

Общая  формула алканов  СnH2n +2   или  14 n +2

  Cоставляем  уравнение  и  решаем  его  относительно  n

   14 n +2 = 58    n = 4    Углеводород  бутан   С4Н10

Объяснение:

Исходя  из содержания  углерода  и водорода   в соединении (ω С = 18,2%)  это  алкан

 Примем  массу  вещества  равной 100 г.  Тогда  масса  водорода 18,2 г,  а масса  углерода 81,8 г

Найдем  количество  углерода  и  водорода  в соединении:

 n(H) = 18, 2 моль,   а  n(С) = 81, 8 г : 12 г/моль == 6,82 моль

   Простейшая  формула   С6,82 Н 18,3

 Избавимся  от  дробных  индексов  С1Н2,668  или  С3Н8

 Найдем  молекулярную  массу  алкана 28 х 1,57 = 44

  Формульная  масса (согласно найденной  формуле)  М(С3Н8) = 44

  Таким образом  найденная  формула  является  истинной

     Но  можно  найти  молекулярную  формулу  еще  проще:

             СnH2n+2  - это общая  формула  алканов

     Молекулярную  массу  алкана  мы нашли

    Тогда  можем  записать: СnH2n+2   = 44  или

             14n +2  = 44   остается  решить  это уравнение  

                    и найти   n = 3