Сколько граммов кристаллогидрата na₂so₄*10h₂o необходимо добавить в 350 мл 6% раствора сульфата натрия (плотность 1, 07 г/мл) чтобы удвоить массовую доля вещества растворе?

m(р-ра Na₂SO₄) = ρ*V = 1,07 г/мл * 350 мл = 374,5 г.

m(Na₂SO₄) =  ω*m(p-pa) = 0,06* 374,5 г. = 22,47 г.

ω₂(p-pa Na₂SO₄) = 2*0,06 = 0,12

используем формулу:

ω = m(в-ва)/m(р-ра)

0,12 = (22,47 +0,441 х)/(374,5 + х)

где х -- масса кристаллогидратаNa₂SO₄*10H₂O

M(Na₂SO₄) = 23*2 + 32 + 16*4 = 142 г/моль

M(Na₂SO₄*10H₂O) = 23*2 + 32 + 16*4 + 10*18 =322 г/моль

ω₁((Na₂SO₄) = 142г/322 = 0,441 --  массовая доля чистого сульфата натрия в кристаллогидрате  Na₂SO₄*10H₂O

0,12 = (22,47 +0,441 х)/(374,5 + х)

0,12*(374,5 + х) = 22,47 + 0,441х

44,94 + 0,12х = 22,47 +0,441х

44,94 -22,47 = 0,441x - 0,12x

22,47 = 0,321x

x = 70

Наслідки забруднення довкілля

Кислотні дощі. Важливою екологічною проблемою стало випадання кислотних дощів. Кислотний дощ - всі види метеорологічних опадів: дощ, сніг, град, туман, дощ зі снігом, - кислотність яких вища від нормальної. Мірою кислотності є значення рН (водневий показник). Нормальне pH у чистих дощах - 5,6.

Кислотність сполуки виражається показником рН. Поширений термін «кислотні дощі» означає опади кислотністю рН менше 5. «Нейтрально» чиста вода має рН 7. Всі показники менше 7 означають збільшення кислотності. Іноді сучасні дощі сягають показника рН 4 і навіть 3. Це  відповідає кислотності оцту.

Кислотні дощі утворюються внаслідок забруднення повітря викидами теплоелектростанцій і автомобільних двигунів, в яких міститься велика кількість окисів сірки й азоту. В результаті складної взаємодії з киснем і водяною парою утворюються дрібні крапельки сірчаної та азотної кислот (кислотний туман), що випадають на Землю у вигляді кислотних дощів.

Химические свойства гидроксида цинка. Химические реакции гидроксида цинка:

Гидроксид цинка является амфотерным основанием, т. е. обладает как основными, так и кислотными свойствами.

Гидроксид цинка – слабое нерастворимое основание.

Химические свойства гидроксида цинка аналогичны свойствам гидроксидов других амфотерных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

ПРИМЕР:реакция гидроксида цинка и гидроксида натрия:

реакция гидроксида цинка и ортофосфорной кислоты;    реакция гидроксида цинка и йодоводорода:

Объяснение: