Рассчитайте массу осадка, образующегося при сливании 200 г 20% раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди (ii) массой 150 г с массовой долей соли 15 %.
Ответы
1.
CH3
|
СH3 - СH2 - С -CH3 2-метилбутанол-2
|
OH
CH3 CH3 CH3
| | |
H3С - С - СH - СH - СH3 2,3,4-триметилпентанол-2
|
OH
2. C4H9OH
1)H3C - H2C - H2C - CH2-OH
2)CH3-CH2-CH-CH3
|
OH
CH3
|
3)CH3-C-CH3
|
OH
CH3
|
4) CH3 - CH - CH2-OH
В случае с глицерином (вспомни, что глицерин многоатомный спирт) добавим свежеприготовленный Сu(ОН)2 (т.к Сu(ОН)2 определяет многоатомный спирт данное вещество или нет). В результате добавления гидроксида меди (II) к глицерину образуется раствор ярко-синего цвета.
В случае с белком добавим концентрированную азотную кислоту HNO3. Появится желтое окрашивание.
Ну а крахмал определить тоже очень просто: добавить раствор йода I2. В результате проведения данной реакции мы увидим появление сине-фиолетового окрашивания.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Составим уравнение:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 - осадок голубого (синего) цвета
Значит, нам нужно найти массу Cu(OH)2
Найдем сначала массу чистого NaOH:
W(омега) = m чист в-ва/ m р-ра
отсюда m чист NaOH = m p-pa * W = 200 * 0.2= 40 г
Теперь найдём ню (V) NaOH по формуле V=m/M
V (NaOH) =40/40=1 моль
Теперь отдельно посчитаем всё с CuSO4
Найдем m чистого CuSO4 : m p-pa * W = 150*0.15=22,5 г
Теперь легко найдём ню, подставив в формулу: V=m/M
V(CuSO4) = 22,5/ 160 = 0.14 моль
Сравним моли каждого из полученных веществ.
V(NaOH) = 1 моль
V (CuSO4) = 0.14 моль
Явно видно, что 0.14<1
Значит CuSO4 в недостатке
Есть такое правило: нужное вещество считается по недостатку
Значит для нахождения массу нужно брать 0.14 моль
V (Cu(OH)2)= 0.14 моль
Из формулы V=m/M найдём массу Cu(OH)2
m(Cu(OH)2) = M * V = 0.14 * 98 = 13.72 г
ответ: 13.72 г