Составьте формулы солей натрия, кальция и алюминия для следующих кислот: азотной, серной и фосфорной. дайте их названия. какие из солей растворимы в воде? вот такое у меня , но мне сейчас важно чтобы мне объяснили одну вещь. сейчас пример. например, формула натрия азота nano3, а вот формула кальция азота почему-то ca(no3)2. тоесть почему-то цифру 2 в конце приписали, ну тоесть индекс. я надеюсь, что хотя-бы кто-нибудь меня понял. тоесть мне надо объяснить, почему в конце кальция азота поставили индекс 2, а в натрии азота ее нет. и также целый номер объясните, если опять где-то в конце попадется такая же проблема. и также почему в натрии серы na2so4 посередине между натрием и серой стоит индекс 2, а в кальции серы caso4 посередине нету индекса 2. как это работает? также если еще во всем попадутся такие же посередине проблемы, назову их так, то тоже объясните.

Пойду по кислотам. Первый азотная кислота - HNO3:
NaNO3 - нитрат натрия Ca(NO3)2 - нитрат кальция. Al(NO3)3 - нитрат алюминия

H2SO4 - серная кислота:
Na2SO4 - сульфат натрия
CaSO4 - сульфат кальция
Al2(SO4)3 - сульфат алюминия

H3PO4 - фосфорная (ортофосфорная) кислота:
Na3PO4 - фосфат натрия
Ca3(PO4)2 - фосфат кальция
AlPO4 - фосфат алюминия.

Перехожу к объяснениям:
Значит в химии есть простые вещества и сложные вещества. К простым относится Н2,О2,N2..Ca,Na,Al,P... все элементы в таблице химических элементов. Сложные вещества - соединение состоящие из 2 или более РАЗНЫХ элементов: соли, основания, кислоты и оксиды. В нашем случае даны 3 кислоты и 3 металлы и задача написать их соли и назвать. Даны три металлов: Na, Ca, Al. Есть такое понятием, как валентность. Валентность присоединять себе электрон. Любая молекула состоит из атомов, а атомы из протонов, нейтронов в ядре и вокруг кружящихся электронов. Значит валентность Na всегда равна единице, Ca=2, Al=3.
Теперь переходим кислотам. Есть одноосновные, двухосновные и трехосновные кислоты. ОСНОВНОСТЬ КИСЛОТ ОАРЕДЕЛЯЕТСЯ КОЛИЧЕСТВОМ ВОДОРОДА В НЕЙ. Кислоты состоят из иона водорода и кислотного остатка. Например: HNO3 (H+ и NO3-), HCl (H+ и Cl-), или H3PO4 (3H+ и PO4)... Водород всегда единствен. Кислотный остаток рассматривается как единое целое, на самом деле и так их не разлучить. Теперь переходим к образованию химической связи между металом и кислотным остатком - образование соли. Валентность металла и "валентность" кислотного остатка должны быть равны в соединении. Валентность кислотного остатка определяется количеством водорода в кислоте. Вот в HNO3 валентность NO3 = 1, в H3PO4 валентность PO4 = 3 или в H2SiO3 валентность SiO3 = 2. Как я сказал валентность натрия равна 1 и валентность SO4 равна к 2. Соединение: Na2SO4. 2 молекулы натрия дает 2 валентности и 1 молекула so4 дает 2. Рассмотрим Al2(SO4)3. 2 алюминия по 3 валентности дает 6, 3 молекулы остатка SO4 по 2 дает 6. Если сделаем CaNO3, то будет не верно. Рассмотрим: Са двухвалентен, а кислотный остаток NO3 однавалентен (HNO3). Теперь сделаем Ca(NO3)2. Сами посчитайте).

p.s: Если в чем не разбираетесь пишите мне по указанному адресу. Подробно объясню теоретическую часть или задачу.

.реакция нейтрализации, взаимодействие щелочи и кислоты

NaOH+HCL=NaCL+H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

2.взаимодействие металла с неметаллом

2Na+S=Na2S

Mg+Cl2=MgCl2

Cu+Br2=CuBr2

3.взаимодействие металла с кислотой

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Mg+2HBr=MgBr2+H2

4.взаимодействие металла с солью

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Mg+Zn(NO3)2=Mg(NO3)2+Mg

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

5.взаимодействие основного оксида с кислотой

FeO+2HCL=FeCL2+H2O

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

Na2O+2HCL=2NaCL+H2O

6.взаимодействие основого оксида с кислотным

P2O5+3K2O=2K3PO4

N2O5+Na2O=3NaNO3

CO2+CaO=CaCO3

7.взаимодействие основания с кислотным оксидом

6NaOH+P2O5=2Na3PO4+3H2O

2KOH+CO2=K2CO3+H2O

2NaOH+N2O5=2NaNO3+H2O

8,взаимодействие щелочи с солью

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

3NaOH+FeCL3=Fe(OH)3+3NaCL

2NaOH+MgCL2=2NaCl+Mg(OH)2

9.взаимодействие соли с кислотой 

Na2CO3+2HCL=2NACL+H2O+CO2

Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2

CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2

10.взаимодействие двух солей

Na2SO4+BACL2=BaSO4+2NaCl

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NACl

3AlCL3+AgNO3=3AgCl+Al(NO3)3

Подробнее - на -

Объяснение:

Объяснение:

При взаимодействии водных растворов хлорида железа (III) и карбоната калия (FeCl3 + K2CO3 = ?) образуются осадок ржаво-коричневого цвета – гидроксид железа (III), средняя соль хлорид калия и выделяется углекислый газ.

В результате действия на хлорид железа (III) разбавленного раствора гидроксида натрия происходит образование осадка гидроксида железа (III) ржаво-коричневого цвета:

Гидроксид железа (III) существует только в виде кристаллогидратов и представляет собой кристаллы кубической сингонии красно-коричневого цвета. Они не растворяются в воде, но образуют с ней коллоидные растворы.

Разбавленные кислоты быстро растворяют свежеосажденный Fe(OH)_3, причем в результате реакции получаются соответствующие соли трехвалентного железа.

Основной получение гидроксида железа (III) – это действие разбавленных растворов щелочей на растворимые соли железа (III):

Гидроксид железа проявляет амофтерные свойства, т.е. реагирует и с кислотами, и со щелочами.