Знайти молекулярну формулу речовини, якщо в результаті спалювання 13, 8 р речовини утворилось 26, 4 г вуглекислого газу і 16, 2 г води . відносна густина за вугдекислим газом 1, 0455. найти молекулярную формулу вещества, если в результате сжигания 13, 8 г вещества образовалось 26, 4 г углекислого газа и 16, 2 г воды. относительная плотность по вугдекислим газом 1, 0455.

m реч=13,8 г

m СО2=26,4 г

m Н2О=16,2 г

D(СО2)=1,0455

формула?

М(С)=12 г/моль, М(Н)=1 г/моль, М(О)=16 г/моль

1.Молярна маса М(реч)= D(СО2)*М(СО2)=1,0455*44=46 г/моль

2.Знаходимо кількості всіх речовин та маси атомів елементів С та Н :  n=m/M, m=n*М

  n реч= m/M =13,8/46=0,3 моль

n СО2= m/M =26,4/44=0,6 моль, n С= n СО2= 0,6 моль, m С= n*М =0,6*12=7,2 г

n Н2О=16,2/18=0,9 моль, n Н= 2n Н2О =1,8 моль, m Н= n*М= 1,8 г

3.Перевіряємо чи є в речовині О: 13,8-7,2-1,8=4,8 г О

n О= m/M= 4,8/16=0,3 моль

4.Записуємо співвідношення кількостей елементів

n С: n Н: n О=0,6:1,8:0,3=2:6:1 С2Н6О,

М С2Н6О=12*2+6+16=46 г/моль  

або

Записуємо співвідношення кількостей речовин і виводимо коефіцієнти в рівнянні горіння

n СхНу: n СО2 : n Н2О =0,3:0,6:0,9=1:2:3

СхНуО + 3О2=2СО2 + 3Н2О

С2Н6О етанол або диметиловий етер

Mr (в-ва) 1, 0455×Mr (CO2)=46 моль ; v (CO2)=26, 4÷(Mr (CO2 ))=0, 6 моль ; v (C)=0, 6×Mr (C)=7, 2 г ; v (H20)=16, 2÷Mr (H2O)= 0, 9 моль ; v (H)=2v (H2O)=1, 8 моль ; m (H)=1, 8×Mr (H)=1, 8 ; m (C)+m (H)=1, 8+7, 2=9 г ; 13, 8-9=4, 8 г ост. ; 9г÷ист.массу 46=0, 20 моль ; По соотношению получается одноатомный спирт, С2Н5ОН

ответ:

) начнем с определения массы исходных растворов.

записываем пропорцию по «правилу креста»:

16% 22-16=6

22%

28% 28-22=6

полученные цифры 6 и 6 означают, что каждого исходного раствора нужно взять по 6 частей, то есть поровну, равные массы. если объем полученного раствора равен 100 г, значит, каждого исходного раствора нужно взять по 50 г.

ответ: 50 г 16%-го раствора, 50 г 28%-го раствора.

2) переходим ко второму вопросу – объем исходных растворов.

объем находим по формуле плотности: плотность = масса раствора/объем раствора

следовательно, объем = масса/плотность

по справочнику находим плотность.

для 16%-го раствора nano3 плотность равна 1,112 г/мл.

для 28%-го раствора nano3 плотность равна 1,208 г/мл.

объем 16%-го раствора = 50г/1,112 г/мл = 44,9 мл

объем 28%-го раствора = 50г/1,208 г/мл = 41,4 мл

3) данный раствор (22%-ный) приготовлен, скорее всего, обычным смешиванием двух исходных растворов. взяли 44,9 мл 16%-го раствора, 41,4 мл 28%-го раствора и смешали в отдельной колбе.

ответ:

валентность, равную номеру группы хлор имеет находясь в степени окисления +7, то есть "отдав" электроны. у хлора могут отобрать электроны более электроотрицательные элементы (кислород и фтор), у кислорода может отобрать только фтор, поэтому соединение кислорода со фтором называется не оксид фтора f2o, а фторид кислорода of2. у фтора не может отобрать электроны ни один элемент, поэтому соединений фтора с положительной степенью окисления не существует. а отрицательная степень окисления у всех галогенов только одна -1.

на последней d-орбитали электронного облака у него 4 спареных электронов и 1 электрон не спареный

удачи! надеюсь, !