Формула речовини складається з калію і сульфуру а)складіть формулу речовини за відомими ступенями окиснення ; б) визначте тип хімічного зв'язку ; в) визначте відносну молекулярну масу речовини ; г)визначте масові частки елементів у речовині ; д) складіть електронну та графічну формулу атома калію; е) складіть електронну формулу атома сульфуру

Формула речовини складається з Калію і Сульфуру  

а)складіть формулу речовини за відомими ступенями окиснення:

K₂⁺S⁻²

б) визначте тип хімічного зв'язку:

В сульфиде калия ионная связь

в) визначте відносну молекулярну масу речовини:

Mr(K₂S)=39x2+32=78+32=110

Г) визначте масові частки елементів у речовині:  

ω(K)=78÷110=0,7    ω%(K)=0,7×100%=70%

ω(S)=32÷110=0,3    ω%(S)=0,3×100%=30%

д) складіть електронну та графічну формулу атома Калію:

Модель атома калия - электронная формула калия:

₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹  

Электронно-графическая модель атома:  

4уровень s↑  

                  p       ⇅ ⇅ ⇅  

3уровень s⇅  

                   p     ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s⇅  

1уровень s⇅  

₊₁₉K  

е) складіть електронну формулу атома Сульфуру:

Модель атома серы- электронная формула  

₊₁₆S1s²2s²2p⁶3s²3p⁴  

Электронно-графическая модель атома:  

                 p     ⇅ ↑↑  

3уровень s ⇵  

                p        ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s ⇅  

1уровень s ⇅  

₊₁₆S  

1.  2  CH2--CH--CH2+ 6Na---> 2  CH2--CH--CH2 + 3H2
          |          |        |                              |           |          |
         OH     OH    OH                         ONa   ONa  ONa
 v(H2)= 3/2 v(глицерина)= (1 моль* 3 ) /2 =1,5 моль
V(H2)= v*Vm= 1,5* 22,4= 33,6 л

2. Не взаимодействует с C2H6 и Сu

3. 2СH3OH+ 3O2--> 2CO2+4H2O
 v(O2)= 3/2 v(CH3OH)= (3*1,5)/ 2= 1,5 моль
V(O2)= v*Vm= 1,*22,4= 33,6 л
В воздухе кислорода 21%. Составляем пропорцию:
21%33,6 л
100%х
Находим х
Х= (33,6 л*100% ) / 21%= 160 л
ответ: 160 л
 

4.  СH3-CH2-OH- этанол

Реакция:
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O
Молекулярные массы:
ZnO - 81 г/моль
HNO3 - 63 г/моль
Zn(NO3)2 - 189 г/моль
Составим пропорцию для выявления возможного избыточного реагента
81 г оксида цинка взаимодействует с 2*63 г азотной кислоты
16,2 г оксида цинка взаимодействует с Х г азотной кислоты
Х=16,2*2*63/81=25,2 г
По условию азотная кислота в избытке, поэтому дальнейшие расчеты будем вести по оксиду цинка.
Составляем пропорцию:
из 81 г оксида цинка образуется 189 г нитрата цинка
из 16,2 г - У
У=16,2*189/81=37,8 г
ответ: в результате реакции образуется 37,8 г нитрата цинка