1. выберите из перечня веществ все соли а) hno3 б) na2co3 в) koh г) caco3 д) na2so4 е) hcl ж) h2s 11. напишите формулы веществ а) оксид меди (i) б) оксид железа (iii) в) гидроксид меди (ii) г) карбонат кальция д) хлорид железа (iii) 14. какая масса и количество кислорода прореагировало с водородом, если в результате реакции образовалось 9 г воды? 8 г и 0, 5 моль 8 г и 0, 25 моль 4 г и 0, 5 моль 4 г и 0, 25 моль

1. Б-Na2CO3

Г-CaCO3

Д-Na2SO4

2. А- Cu2O

Б-Fe2O3

В-CuO

Г-CaCO3

Д-FeCl3

3. Дано :                         Решение:

m(H2O)=9 г                    2H2+O2=2H2O

Найти:                             n(H2O)=m/M=9 г/18 г/моль=0,5 моль

n(O2)-?                             M(H2O)=n*Ar=2+16=18 г/моль

m(O2)-?                             n(O2)= 0.25 моль ( по уравнению)

                                         m(O2) =M*n 32 г/моль *0.25 моль= 8 г

                                         M(O2)=16*2=32 г/моль

ответ: n(O2)=0.25 моль ;m(O2)=8 г .

K - Калий играет роль в функционировании нервной системы, сокращении мышц, поддержании водного баланса организма, поддержании нормального кровяного давления и сахара в крови, во многих биохимических реакциях, обеспечивающих жизнедеятельность человека.

Na - Натрий организме человека выполняет "внеклеточные" функции, среди которых:

- поддержание осмотического давления и рН среды;

- формирование потенциала действия путем обмена с ионами калия;

- транспорт углекислого газа;

- гидратация белков;

- солюбилизация органических кислот.

Ca - Кальций участвует во многих жизненно важных процессах, протекающих в организме, и обеспечивает свертываемость крови, сокращение мышц, прохождение нервных импульсов, выброс гормонов, деление клеток и т.д.

P - Фосфор необходим организму для производства энергии, выполнения функций мышечной и нервной системы, а также для роста костей. Фосфаты, являясь своеобразным буфером, играют важную роль в поддержании кислотно-щелочного баланса. Фосфор попадает в организм с пищей.

Mg - Магний — первейшая защита от повышенной утомляемости. Это связано, в частности, с ролью магния в производстве энергии организмом. Он также участвует в передаче нервных импульсов и в сокращении мышц, а это чрезвычайно важно для работы сердечно-сосудистой системы и расслабления мышц.

S - Сера выполняет в организме незаменимые функции: обеспечивает пространственную организацию молекул белков, необходимую для их функционирования, защищает клетки, ткани и пути биохимического синтеза от окисления, а весь организм - от токсического действия чужеродных веществ.

Cl - Хлор (Cl, Chloride) — основной фермент внеклеточной жидкости и желудочного сока. Действие хлора в крови разнообразно — он регулирует кислотно-щелочной баланс крови и поддерживает осмотическое давление. В организм человека хлор поступает в виде соединений — хлоридов (солей) магния, калия и натрия.

Объяснение:

Неметаллические свойства элементов определяются
атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с
атомами других элементов окислительные свойства. К неметаллам отно-
сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек-
трону и минимально возможным радиусом атома.
Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно-
сительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обла-
дают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими
свойствами.
Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди-
ческой системы. По мере заполнения наружной электронной оболочки чис-
ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается,
поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связи
с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии
ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с
атомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства,
т.е атомов присоединять электроны. Особенно ярко окисли-
тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и
третьего периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Он окисляет даже
воду и некоторые благородные газы:
2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2
2 F2 + Xe = XeF4
Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения
электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F
Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак-
терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на-
блюдать на примере реакций с водородом:
3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор);
H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении – hυ);
H2 + F2 = 2 HF (в темноте - взрыв);
Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно
слабо и возрастают от кислорода к кремнию:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О
Cl2 + O2 ≠ ;
N2 + O2 = 2 NO (только при высокой t);
S + O2 = SO2 ( при н.у.)
Благородные газы в виде простых веществ одноатомны (Не, Nе, Аr и
т.д.). Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют
в виде двухатомных молекул (F2, С12, Вr2, I2, N2, О2, Н2). Остальные неме-
таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе-
ском состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от ме-
таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.