Вычислить массу воду, которую надо добавить к 300г раствора с (nacl)=5% , чтобы получить раствор с (nacl)=1, 5%

1) Если концентрация раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы

2) Обозначим массу добавленной воды через Х граммов. Так как при разбавлении масса растворенного не изменяется,  то можно записать уравнение:

0,05*300 = 0,015*(300 + Х)

15 = 4,5 + 0,015Х

0,015Х = 10,5

Х = 700

ответ: 700 г

Объяснение:

2. Для алканов характерна реакция

а) замещения

3. Вещество, формула которого СН3 – С ≡ С – СН3 является

в) алкином

4. Вещества одинакового состава, но различного строения с различными свойствами называют

в) изомеры

5. Реакция, в результате которой образуется высокомолекулярное вещество называется

б) полимеризация

6. В составе органических веществ наиболее часто встречаются

а) С, Н, О, N

7. Метан реагирует с

г) кислородом

8. Вещество, формула которого СН3 – СН2 – СН2 – СН3 является

а) алканом

9. Формула радикала пропил

г) С3Н7

1 задание.

1. ЗАпишем уравнение реакции: 3Al+2H2SO4 = Al3(SO4)2+2H2

Рассчитаем количества вещества:

n(Al)=5.4/27=0.2моль

m(H2SO4)=80*0.2=16гр, n(H2SO4)=16/98=0,1632моль

Серная кислота в недостатке, по ней и считаем.

n(H2)=n(H2SO4)=0,1632 моль.

V(H2)=0.1632*22.4=3.657л

m(H2)=0.1632*2=0.3264гр.

 

2 задание.

1. ЗАпишем уравнение реакции: Zn+2HCl = ZnCl2+H2

2. Рассчитаем количество вещества:

n(Zn)=26/65=0.4моль

m(HCl)=300*0.073=21.9гр

n(HCl)=21.9/36.5=0.6моль

Цинк в недостатке, по нему и считаем

n(Zn)=n(H2)=0.4моль

V(H2)=0,4*22,4=8,96моль

m(H2)=0.4*2=0.8гр