Уравнять, написать степени окисления и электронный . . nh3+mg→mg3n2+h2 h2so4+zn→znso4+h2

2NH3+3Mg=Mg3N2+3H2
2H(+)+2e=H2(0) 1 в-ие
ок-ль
Mg(0)-2e=Mg(+2) 1. ок-ие
в-ль

Н2SO4+Zn=ZnSO4+H2
2H(+)+2e=H2(0) 1 в-ие
ок-ль
Zn(0)-2e=Zn(+2) 1. ок-ие
в-ль

Дано:
m(CuSO₄) = 1,6 г
+NaOH
Найти:
n(NaOH)
Решение:
2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂
Mr(CuSO₄) = 159,5 г/моль
n(CuSO₄) = 1,6÷159,5 = 0,01 моль
n(NaOH) = (0,01×2)÷1 = 0,02 моль
ответ: n(NaOH) = 0,02 моль

2) Дано:
Fe₂O₃
m(Fe) = 2,7г
Найти:
V(H₂)
Решение:
Mr(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = 2,7÷56 = 0,048 моль
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
n(H₂) = (0,048×3)÷2 = 0,072 моль
V(H₂) = n × Vm = 0,072 × 22,4 = 1,613л
ответ: V(H₂) = 1,613л

3) Дано:
m(O₂) = 5,6 г
+P
Найти:
m(P)
Решение:
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
Mr(O₂) = 32 г/моль (по реакции 160)
Mr(P) = 31 г/моль (по реакции 124)
m(P) = (5,6×124)÷16 = 4,34г
ответ: m(P) = 4,34г

14г  5,6г mг

2Fe +  3Cl2=  2FeCl3

2х56г\моль  3х71г/моль 2х162,5г/моль                                             M(Fe)=56г/моль                                                                 M(Cl2)=35,5х2=71г/моль                                     M(FeCl3)=56+35,5x3=162,5г\моль

 14г        5,6г                                     

112г       213г                                                                                   14/112=0,125(Fe)                               5,6/213=0,026(Cl2)

 0.125(Fe) >0.026(Cl2)                                                                             избыток        недостаток

 

Считаем по недостатку:                                                                              5,6г   -   mг                                                                                                    213г  -  325г                                                 m(FeCl3)=5.6x325\213=5,5(приблизительно)