Решить по 9 класс ! 1)при взаимодействии меди массой 6, 4г с хлором обьемом 33, 6л получили соль. вычислите ее массу. 2) какой обьем углекислого газа образуется при взаимодействии ацетила с2н2 и обьемом 6л и килорода обьемом 18л 22

Если разберешься...
в ответе получается 12,096
это можно округлить до 12, Если, кончено, у вас не придираются...

1)При взаимодействии меди массой 6,4г с хлором обьемом 33,6л получили соль. Вычислите ее массу.

Дано:

m(Cu)= 6,4 г

V(Cl)=33,6л

m(CuCl2)-?

6,4г             33,6л

1)Cu   +        Cl2     =        CuCl2

1моль       1 моль           1 моль

   64г              22,4л

2) .n(Cl)=V/Vм

n(Cl)= 33,6/22,4л=1,5моль

n=m/M => m= M*n

M(Cl)=35г/моль

m(Cl)=  35г/моль * 1,5 моль=  52,5 г

m(CuCl2)= m(Cu)+ m(Cl)

m(CuCl2)=  6,4г+ 52,5г= 58, 9 г

ответ: m(CuCl2)=58,9 г

Объяснения:

22,4л(объем газа при нормальных условиях )

Vм – Молярный объем (22,4л)

M- Молярная масса(в таблице Менделеева)

n-количество вещества

1. оксид кремния (II) SiO; оксид марганца (IV) MnO₂; гидроксид олова (IV) Sn(OH)₄; гидроксид калия KOH; бромводородная кислота HBr; фосфорная кислота H₃PO₄; нитрат магния Mg(NO₃)₂; гидрофосфат натрия Na₂HPO₄; гидроксосульфат меди (II) (CuOH)₂SO₄; оксид цинка ZnO; гидроксид кальция Ca(OH)₂; сероводородная кислота H₂S; карбонат свинца (II) PbCO₃
2. K2O оксид калия; Co(OH)3 гидроксид кобольта (III); HNO2 азотистая кислота; MgCl2 хлорид магния; MgOHNO3 гидроксонитрат магния; Cu(HSO4)2 гидросульфат меди (II)

1. оксид кремния (II) SiO; оксид марганца (IV) MnO₂; гидроксид олова (IV) Sn(OH)₄; гидроксид калия KOH; бромводородная кислота HBr; фосфорная кислота H₃PO₄; нитрат магния Mg(NO₃)₂; гидрофосфат натрия Na₂HPO₄; гидроксосульфат меди (II) (CuOH)₂SO₄; оксид цинка ZnO; гидроксид кальция Ca(OH)₂; сероводородная кислота H₂S; карбонат свинца (II) PbCO₃
2. K2O оксид калия; Co(OH)3 гидроксид кобольта (III); HNO2 азотистая кислота; MgCl2 хлорид магния; MgOHNO3 гидроксонитрат магния; Cu(HSO4)2 гидросульфат меди (II)