Укажите металл, который мало подвергается коррозии на воздухе, медь, железо, хром, цинк.

Металл который мало подвергается коррозии это хром

1) Для начала мы запишем уравнение реакций из условия задачи:

ВеCl₂ + 2KOH → Ве(ОН)₂↓ + 2KCl

2) Далее находим сначала молекулярные массы веществ, а потом их молярные массы эквивалентов в уравнений реакций:

M(BeCl₂) = 9 + 35,5×2 = 9 + 71 = 80 гр/моль

Z = 2 - Эквивалентное число у BeCl₂

Mэ(BeCl₂) = M(BeCl₂)/(Z(Be)×n(Be)) = 80 гр/моль / (2×1) = 80 гр/моль / 2 = 40 гр/моль

M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 гр/моль

Z = 1 - Эквивалентное число у KOH

Mэ(KOH) = M(KOH)/(Z(K)×n(K)) = 56 гр/моль / (1×1) = 56 гр/моль / 1 = 56 гр/моль

M(Ве(ОН)₂) = 9 + (16+1)×2 = 9 + 17×2 = 9 + 34 = 43 гр/моль

Z = 2 - Эквивалентное число у Be(OH)₂

Mэ(Be(OH)₂) = M(Be(OH)₂)/(Z(Be)×n(Be)) = 43 гр/моль / (2×1) = 43 гр/моль / 2 = 21,5 гр/моль

M(KCl) = 39 + 35,5 = 74,5 гр/моль

Z = 1 - Эквивалентное число у KCl

Mэ(KCl) = M(KCl)/(Z(K)×n(K)) = 74,5 гр/моль / (1×1) = 74,5 гр/моль / 1 = 74,5 гр/моль

ответ: Mэ(BeCl₂) = 40 гр/моль           Z = 2

            Mэ(KOH) = 56 гр/моль            Z = 1

            Mэ(Be(OH)₂) = 21,5 гр/моль    Z = 2

            Mэ(KCl) = 74,5 гр/моль            Z = 1

Решено от :

1) Соответствующие уравнение реакции:

1. Au + 8NaCN + O₂ + 2H₂O → 4Na[Au(CN)₂] + 4NaOH

2. 2Na[Au(CN)₂] + Zn → Na₂[Zn(CN)₄] + 2Au

2) Название комплексных соединений:

Na[Au(CN)₂] - дицианоаурат(I) натрия

Na₂[Zn(CN)₄] - тетрацианоцинкат(II) натрия

3) Диссоциация и констант нестойкости:

1. Na[Au(CN)₂] :

Диссоциация:

Na[Au(CN)₂] ⇄ Na⁺ + [Au(CN)₂]⁻ - Первичная диссоциация

[Au(CN)₂]⁻ ⇄ Au⁺ + 2CN⁻ - Вторичная диссоциация

Констант нестойкости:

1) [Au(CN)₂]⁻ ⇄ [Au(CN)] + CN⁻

   Kнест. ₁ = ( [[Au(CN)]] × [CN⁻] ) / [[Au(CN)₂]⁻]

2) [Au(CN)] ⇄ Au⁺ + CN⁻

   Kнест. ₂ = ( [Au⁺] × [CN⁻] ) / [[Au(CN)]]

3) [Au(CN)₂]⁻ ⇄ Au⁺ + 2CN⁻ - Общее

   Kнест. общ. = ( [Au⁺] × [CN⁻]² ) / [[Au(CN)₂]⁻]

2. Na₂[Zn(CN)₄] :

Диссоциация:

Na₂[Zn(CN)₄] ⇄ 2Na⁺ + [Zn(CN)₄]²⁻ - Первичная диссоциация

[Zn(CN)₄]²⁻ ⇄ Zn²⁺ + 4CN⁻ - Вторичная диссоциация

Констант нестойкости:

1) [Zn(CN)₄]²⁻ ⇄ [Zn(CN)₃]⁻ + CN⁻

   Kнест. ₁ = ( [[Zn(CN)₃]⁻] × [CN⁻] ) / [[Zn(CN)₄]²⁻]

2) [Zn(CN)₃]⁻ ⇄ [Zn(CN)₂] + CN⁻

   Kнест. ₂ = ( [[Zn(CN)₂]] × [CN⁻] ) / [[Zn(CN)₃]⁻]

3) [Zn(CN)₂] ⇄ [Zn(CN)]⁺ + CN⁻

   Kнест. ₃ = ( [[Zn(CN)]⁺] + [CN⁻] ) / [[Zn(CN)₂]]

4) [Zn(CN)]⁺ ⇄ Zn²⁺ + CN⁻

   Kнест. ₄ = ( [Zn²⁺] + [CN⁻] ) / [[Zn(CN)]⁺]

5) [Zn(CN)₄]²⁻ ⇄ Zn²⁺ + 4CN⁻ - Общее

   Kнест. общ. = ( [Zn²⁺] × [CN⁻]⁴ ) / [[Zn(CN)₄]²⁻]

Решено от :