Этиленовый углеводород массой 5, 6 г. присоеденил 4, 48 л. хлороводорода. найти формулу углеводорода. заранее )

СН2=СН-СН=СН2
ответ:CH2

NH4NO3 → N2O + H2O.

Расставляем степени окисления, с учетом электроотрицательности атомов:

-3+1+5-2 +1-2 +1-2

NH4NO3 → N2O + H2O.

Запишем элементы, которые у нас сменили число атомов и расставим коэффициенты:

-3 +1

N - 4e = N *1 азот у нас отдает электроны он восстановитель, процесс - окисление.

+5 +1

N + 4 e = N *1 азот принимает электроны он окислитель, процесс - восстановление.

-3 +5 +1

N + N = N

Теперь расставим коэффициенты в уравнение, у нас при азоте, судя по окислительно-восстановительной реакции, коэффициенты одинаковые, начинать следует с водорода:

2NH4NO3 = 2N2O + 4H2O.

m(HgO)=216г.

Объяснение:

Дано:

m(O₂)=16г.

m(HgO)-?

1. Определим молярную массу кислоторда и его количество вещества в 16г.:

M(O₂)=32г./моль

n₁(O₂)=m(O₂)÷M(O₂)=16г÷32г./моль=0,5моль

2. Запишем уравнение ракции:

2HgO=2Hg +O₂

по уравнению реакции:

 n(O₂)=1моль   n(HgO)=2моль

по условию задачи:

 n₁(O₂)=0,5моль n₁(HgO)=1моль

3. Определим молярную массу оксида ртути и ее массу количеством вещества 1моль:

M(HgO)=200+16=216г./моль

m(HgO)=n₁(HgO)×M(HgO)=1моль×216г./моль=216г.

4. ответ: должно разложться 216г. оксида ртути если образовалось 16г. кислорода.