Определите v(р-ра hcl) w(hcl)= 15% плотность раствора 1, 13 гр/мл, который потребуется для растворения образца caco3 массой 200 грамм

Дано:

ω%(HCl)= 15%

p=1,13г./мл

m(CaCO₃)=200г.

V(р-ра HCl)-?

1. M(СаСО₃) =100г./моль

2. n₁(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(СаСО₃)

n₁(CaCO₃)=200г÷100г.=2моль

3. СаСО₃ +2НCl =CaCl₂ + CO₂ +H₂O

по уравнению реакции:

n(CaCO₃)=1моль n(HCI)=2моль

по условию задачи:

n₁(CaCO₃)=2моль n₁(HCI)=4моль

4. M(HCI)=36,5г./моль

m(HCl)=n₁(HCI)хM(HCI)

m(HCl)=4мольх36,5г./моль=146г.

5. ω(HCl)=m(HCl)÷[р×V(HCl)]

V(HCl)=146г.÷0,15×1,13 г./мл=861,3мл.

6. ответ: V(р-ра HCl) ω(HCl)= 15% плотность раствора 1,13 гр/мл, который потребуется для растворения образца CaCO₃ массой 200 г. составил 861,3мл.

Пронумеруем пробирки:
1) с этиловым спиртом; 2) с раствором глицерина; 3) с раствором уксусной кислоты; 4) с раствором ацетата натрия

Воспользуемся лакмусовой бумажкой: она покраснеет только в пробирке 3

Добавим свежеприготовленный гидроксид меди. Раствор станет ярко-синим только в пробирке 2
C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 = C3H6(O)3Cu + 2H2O

Опустим в оставшиеся две пробирки раскаленную медную проволоку. В пробирке 1 будет резкий запах прелых яблок (уксусный альдегид)
СН3-СН2-ОН + СuO = CH3-COH + Cu + H2O 

В оставшейся пробирке - ацетат натрия

Fes+2hcl=fecl2+h2s(газ) 
находим n(Fes)=220/88=2.5  находим ск-ко n(H2s)= 2.5 моль по уравнению 
ZnS+2Hcl=ZnCl2+H2S
находим n(ZnS) =7.6/97=0.08 моль  находим ск-ко n(H2S) =0,08  моль 
теперь находим ск-ко вообщем газа: 2,5+0,08=2,58 моль
 H2S+CUSO4=CUS+H2SO4 
n(CuSO4)=2.58 моль 
m(CUSO4)=n*M=2.58*160=412.8  грамм 
по формуле омега=m(вещества)*100%/m(ра.ра) 
находим массу раствора=масса(вещества)-100%/омегу =412,8*100/10=4128 г
теперь из формулы ро=масса(раствора)/ объем(раствора)
находим объем раствора=массу/ро=3,752 литра