Установите может ли при 298к самопроизвольно протекать реакция с2 н4-с2 н2+ н2 ответ подтвердите расчетом g c2h2= 209, 2кдж/моль

G(298) = G(C2H2) - G(C2H4) = 209,2 -68,7 = 140,5
Т.к. 140 >0, то самопроизвольный процесс невозможен
H(298) =H(C2H2) - H(C2H4) = 226,0-52,5 = 173,5 ( намного больше 0, невозможен самопроизвольный процесс)

Дано:

n(KNO₃) = 0,15 моль

Найти:

Q - ?

Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений мы составим пропорцию, при пропорций мы найдем сколько теплоты поглотится при разложении нитрата калия:

0,15 моль                        Q - ?

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂ - 247,8 кДж

2 моля      

Следовательно мы найдем сколько теплоты поглотится при разложении нитрата калия:

Q = (0,15 моль × 247,8 кДж)/2 моль = 0,075 моль × 247,8 кДж = 18,585 кДж ≈ 18,6 кДж

ответ: Q = 18,6 кДж

Решено от :

Дано

CuSO₄ (р-р)

m(Cu) = 1,589 гр

Найти:

V(O₂) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение электролиза раствора CuSO₄ вот так :

CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄²⁻

Kt⁻ : Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰               | 2 |    | 2 |

       H₂O                                   |    | 4 |     |

An⁺ : SO₄²⁻ - не окисляется   |    |    |     |

        2H₂O - 4e⁻ → O₂↑ + 4H⁺  | 4 |    |  1  |

Следовательно получим уравнение реакций, протекающих на инертных электродах:

2Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O → Cu⁰ + O₂↑ + 4H⁺ + SO₄²⁻

2CuSO₄ + 2H₂O (электролиз) → 2Cu + O₂↑ + 2H₂SO₄

2) Далее находим количества вещества меди по уравнению реакций электролиза СuSO₄ , а потом у кислорода выделившееся на аноде:

М(Cu) = 64 гр/моль

n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 1,589 гр / 64 гр/моль ≈ 0,0248 моль ≈ 0,025 моль ⇒ n(O₂) = 1/2 × m(Cu) = 1/2 × 0,025 моль = 0,0125 моль

3) Теперь находим объем кислорода выделившееся на аноде:

Vm = 22,4 л/моль

V(O₂) = n(O₂) × Vm = 0,0125 моль × 22,4 л/моль = 0,28 л

ответ: V(O₂) = 0,28 л

Решено от :