Вычислить, какое количество сн4 выделится в результате гидролиза 16 г al4c3, содержащей 10% примесей, которые не взаимодействуют с водой. должно получится 6, 72 л

Итак, уравнение:

Al4C3 + 12H2O = 3CH4 + 4Al(OH)3

Из карбида убираем примеси:

16 - 16(10 : 100) = 16 - 1.6 = 14.4

M(Al4C3) = 144 моль

n(Al4C3) = 14.4 : 144 = 0.1

n(CH4) = 0.1 * 3 = 0.3

V(CH4) = 22.4 * 0.3 = 6.72 литра

Как правило, кислотные оксиды не реагируют с кислотами. На этом и основана классификация оксидов на кислотные и основные. Однако в некоторых случаях возможно взаимодействие кислотных оксидов с кислотами. Например, в случае окислительно-восстановительной реакции: 
SO₂             +   2 HNO₃    = 2 NO₂ + H₂SO₄
кислотный         азотная 
оксид                 кислота
 
В данном случае  SO₂  - восстановитель, HNO₃ - окислитель
Есть и весьма специфичная реакция кислотного оксида SiO₂ (оксида кремния) c фтороводородной (плавиковой) кислотой:
SiO₂           +   4 HF        =   SiF₄ + 2 H₂O
кислотный      плавиковая 
оксид               кислота

Кислотные оксиды могут реагировать с одной из самых сильных кислот - хлорной (HClO₄) с образованием перхлората соответствующего катиона:
NO + NO₂ + 2 HClO₄ → 2 (NO⁺)(ClO₄⁻) + H₂O

При нагревании при пониженном давлении хлорной кислоты с кислотным оксидом P₄O₁₀ - оксидом фосфора (V) образуется кислотный оксид оксид хлора (VII) P₄O₁₀ + 2 HClO₄ = Cl₂O₇ + H₂P₄O₁₁

1.
раствор гидроксида натрия  и сульфат никеля 
2NaOH + NiSO₄ =Na₂SO₄ + Ni(OH)₂↓
2Na⁺ + 2OH⁻ + Ni²⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ni(OH)₂↓
 2OH⁻ + Ni²⁺  =  Ni(OH)₂↓

раствор гидроксида натрия  и хлорид магния:
2NaOH + MgCI₂ = 2NaCI + Mg(OH)₂↓
2Na⁺ + 2OH⁻ + Mg²⁺ + 2CI⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + Mg(OH)₂↓
 2OH⁻ + Mg²⁺ = Mg(OH)₂↓
раствор гидроксида натрия и серебро:
NaOH + Ag≠ НЕ РЕАГИРУЕТ

раствор гидроксида натрия  и оксид серы4:
2NaOH + SO₂= Na₂SO₃ + H₂O
2Na⁺ + 2OH⁻ + SO₂= 2Na⁺ + SO₃²⁻ + H₂O
 2OH⁻ + SO₂=  SO₃²⁻ + H₂O

раствор гидроксида натрия и серная кислота:
2NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄ + 2H₂O
2Na⁺ + 2OH⁻ +2H⁺ + SO₂²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
 2OH⁻ + 2H⁺=  2H₂O

2. 
AgCl←AlCl₃→Al→Al₂O₃→Al₂(SO₄)₃→Al(OH)₃

AgCl←AlCl₃
AlCl₃ + 3AgNO₃ = AI(NO₃)₃ + 3AgCI↓ реакция ионного обмена

AlCl₃→Al
Электролиз расплава хлорида алюминия:
AlCl₃⇄ Al⁺³ + 3Cl⁻ 
процесс на катоде(-)  Al⁺³+3е⁻→Al⁰ 
процесс на аноде(+)  Cl⁻ - е⁻→Cl⁰  2Cl⁰=CI₂⁰
2AlCl₃ + электролиз  = 2Al + 3CI₂ 
окислительно-восстановительная реакция

Al→Al₂O₃
4Al + 3O₂= 2Al₂O₃ окислительно-восстановительная реакция

Al₂O₃→Al₂(SO₄)₃
Al₂O₃ + 3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O  реакция ионного обмена

Al₂(SO₄)₃→Al(OH)₃
Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH= 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ реакция ионного обмена