Нужна дополните. na2so4bacl2→baso4↓+ nacl+agno3→agcl↓+ cuso4+hcl→cucl2+ 4h2so4+zn→h2↑+ h2so4+cu≠ cuo+h2so4→cuo+h2so4+caoh cuo+h2so4→cuso4≠ cuso4+koh→cu(oh)2↓+ дайте пиу и сиу данных реакций. upd: где символ ≠ это значит, что реакции не идут

1) Na2SO4+BaCL2→BaSO4↓+2NaCl

2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2CL(-) ⇄ Ba2SO4↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-) ⇄ Ba2SO4↓

2) NaCL+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

Na(+) + CL(-) + Ag(+) + NO3(-)⇄AgCl↓ + Na(+) + NO3(-)

Ag(+) + CL(-)⇄AgCl↓

3) CuSO4+2HCL→CuCl2+H2SO4

Cu(2+) + SO4(2-) + 2H(+) + 2CL(-)⇄Cu(2+) + 2CL(-) + 2H(+) + SO4(2-)

4) H2SO4+Zn→H2↑+ZnSO4

2H(+) + SO4(2-) + Zn⇄H2↑ + Zn(2+) + SO4(2-)

5) CuSO4+2KOH→Cu(OH)2↓+K2SO4

Cu(2+) + SO4(2-) + 2K(+) + 2OH(-)⇄Cu(OH)2↓ + 2K(+) + SO4(2-)

Cu(2+) + 2OH(-)⇄Cu(OH)2↓

P2O5 - Оксид фосфора (класс - кислотный Оксид)
Cu(OH)2 - Гидроксид меди (основание)
NO2 - Оксид азота (IV) (кислотный Оксид)
Zn(OH)2 - Гидроксид цинка (основание)
HCl - Соляная (хлороводородная) кислота (кислота)
AgNO3 - Нитрат серебра (средняя соль...или просто соль)
Fe2(SO4)3 - Сульфат железа (III) (средняя соль)
CaS - Сульфид кальция (либо соль сероводородной кислоты, либо просто бинарное соединение)
H2SO4 - Серная кислота (кислота)
AlBr3 - Бромид алюминия (соль)
MgO - Оксид магния (основный оксид)
I2O7 - Оксид йода (VII) (кислотный оксид
Fe(OH)2 - Гидроксид железа (II) (основание)
KOH - Гидроксид калия (основание - щелочь)
HBr - Бромоводородная кислота (кислота)
HNO3 - Азотная кислота (кислота )
CuSiO3 - Силикат меди (соль)
K2CO3 - Карбонат калия (соль)
Ag2S - Сульфид серебра (соль или бинарное соединение...скорее всего соль)
MnCl2 - Хлорид марганца (II) (соль).

Дано:
m(AlBr₃) = 2г (50*0,04)
m(NaOH) = 2г (50*0,04)
Найти:
ω веществ в р-ре
Решение:
Если даны массы двух реагирующих между собой веществ, то скорее всего одно из них в избытке. Этот избыток (если он есть) тоже остается в конечном растворе.
AlBr₃ + 3NaOH = 3NaBr + Al(OH)₃
Mr(AlBr₃) = 267 г/моль
Mr(NaOH) = 40 г/моль (по реакции 120)
Mr(NaBr) = 103 г/моль (по реакции 309)
Mr(Al(OH)₃) = 78 г/моль
Найдем сколько г NaOH требуется для реакции с 2г AlBr₃:
0,89 г (по условию дано 2г, значит NaOH дан в избытке и он тоже останется в конечном растворе).
m(NaOH)изб = 2 - 0,89 = 1,1г
Ищем по недостатку все остальное:
m(NaBr) = 2,3г
m(Al(OH)₃) = 0,6г
Такие задачи можно проверить. Масса смеси NaOH и AlBr₃ = 2 + 2 = 4г.
Значит и масса продуктов должна быть тоже 4г. Считаем: m(NaBr) + m(Al(OH)₃) + m(NaOH)изб = 2,3 + 0,6 + 1,1 = 4г. Все верно.
Ищем массовые доли. Делим массы веществ на массу смеси:
ω(NaBr) = % = 57,5%
ω(Al(OH)₃) = % = 15%
ω(NaOH) = % = 27,5%
ответ: ω(NaBr) = 57,5%, ω(Al(OH)₃) = 15%, ω(NaOH) = 27,5%