Начальная концентрация оксида углерода(ii) в сосуде для сжигания газов была равна 8 моль/л. в сосуд ввели избыток кислорода и смесь взорвали. через 10 с концентрация оксида углерода(ii) уменьшилась вдвое. найдите скорость данной реакции

..............................

Моля́рная ма́сса вещества — масса одного моль вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента. В этом случае, молярная масса элемента, выраженная в г/моль, численно совпадает с массой атома элемента, выраженной в а. е. м. (атомная единица массы) . Однако, надо четко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно, и отличаются по размерности. [1]

Молярные массы сложных молекул можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов. Например, молярная масса воды (H2O) есть MH2O = 2 MH +MO = 2·1+16 = 18 (г/моль) .

Масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы, называется молекулярной массой данного
вещества.

Относительная молекулярная масса вещества показывает отношение массы его молекулы к 1/12 части
массы атома углерода.

Относительная молекулярная масса является безразмерной величиной потому, что атомные массы
элементов, входящих в состав молекулы, также безразмерные величины. Относительная
молекулярная масса обозначается символом М (r) .

Молекулярная масса вещества вычисляется следующим образом. Относительные атомные массы
каждого элемента умножаются на число их атомов, в составе молекулы. Полученные величины
суммируются. Например, вычислим относительную молекулярную массу воды:
М (r)(Н2О) = (2*1) + 16 = 18

А молекулярная масса воды равна:
М (Н2О) = (2*1) а. е. м. + 16 а. е. м. = 18 а. е. м

Химическая формула является важнейшим понятием в химии и выражает химический состав вещества.

Относительная молекулярная масса вычисляется по химической формуле вещества. Относительная
молекулярная масса вещества показывает, во сколько раз масса его больше 1/12 части массы атома
углерода.

Степень окисления простых веществ всегда равна нулю.
Щелочные металлы, которые находятся в первой группе периодической таблицы, имеют степень окисления +1.
Щелочноземельные металлы, занимающие в периодической таблице вторую группу, имеют степень окисления +2.
Водород в соединениях с различными неметаллами всегда проявляет степень окисления +1, а в соединениях с металлами +1.
Степень окисления молекулярного кислорода во всех соединениях, рассматриваемых в школьном курсе неорганической химии, равна -2. Фтора -1.
При определении степени окисления в продуктах химических реакций исходят из правила электронейтральности, в соответствии с которым сумма степеней окисления различных элементов, входящих в состав вещества, должна быть равна нулю.
Алюминий во всех соединениях проявляет степень окисления равную +3.