Этиловый спирт. строение молекулы, свойства, применение. 20 .

Формула этанола ( этилового спирта ): C₂H₅OH

Кипит при температуре : 78,4⁰С

Температура замерзания : -114,3⁰С

Молярная масса : 46,06 моль

Плотность : 0,79

Реакции:

Для этанола возможны реакции, протекающие с участием:

— атома водорода гидроксильной группы;

— гидроксильной группы;

— атома водорода гидроксильной группы и связи Cα-H;

— гидроксильной группы и связи Cβ-H.

Св-ва:

1)Хорошо растворяет многие органические и неорганические вещества

2)Горит на воздухе без копоти, обладает высокой теплотворной

3) Водород гидроксогруппы может замещаться на атомы щелочных металлов

4) Гидроксогруппа может обмениваться на галоген при действии галогеноводородов

5)В присутствии серной кислоты обладает дегидратироваться до этилена или с образованием диэтилового эфира

6)Может одновременно дегидратироваться и дегидрироваться, образуя бутадиен

7)Под действием окислителей окисляется до уксусной кислоты

Применение:

1)Находит применение как растворитель лекарств, душистых веществ, смол и др.

2)Используют в качестве горючего

3)В производстве эта реакция не находит применения

4)Получают галогенопроизводные, находящие применение в медицине, в органическом синтезе

5)Применяют для получения медицинского эфира

6)Идёт на производство бутадиена и на его основе для получения синтетического каучука

7)Получают пищевую уксусную кислоту.

Объяснение:

Все металлы проявляют восстановительные свойства, т.е отдают электроны.

1) Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu

восстановитель | Mg^0 -2 e > Mg^+2 |     | 1    окисление

                                                                    |  2 |

окислитель         | Cu^+2 +2e > Cu^0 |      | 1    восстановление

2)  Mg + Cl2 = MgCl2

восстановитель | Mg^0 -2 e > Mg^+2 |     | 1    окисление

                                                                    |  2 |

окислитель         | CI2^0 +2e > CI^-1 |      | 1    восстановление

Норм?

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
хлорид натрия    хлорид серебра (белый осадок)
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
силикат натрия    кремниевая кислота (полупрозрачный осадок - гель)
(ж.стекло)
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
гидроксид натрия  гидроксид меди (голубой осадок)
(кауст.сода)
 
 СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
 карбонат кальция                     углекислый газ
 (мел)  
 Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
 гидроксид            карбонат кальция(белый оасдок)
кальция (гаш.известь)
СaSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CaCl2
cульфат              сульфат бария (белый осадок)
кальция (алебастр)

K2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2KOH
             гидроксид   карбонат бария 
             бария               
2AlCl3 + 3Ba(OH)2 =2Al(OH)3↓ + 3BaCl2
                               гидроксид 
                               алюминия
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH
                                 сульфат алюминия