Ккакому типу в-в(кристаллические или аморфные)относятся пластмассы? какие свойства пластмасс лежат в основе их промышленного применения ?

Пластмассы – это аморфные вещества. название «пластмассы» означает, что эти материалы под действием нагревания и давления способны формироваться и сохранять заданную форму после охлаждения или отвердения. именно эти свойства лежат в основе широкого применения пластмасс в промышленности.

1  c.( 1s22s22p4)

2. d (k-)

3. ответ на фотке.

4. а) ἰόν «идущее») — атом или молекула, которая имеет электрический заряд. ... Если ион имеет положительный заряд, он называется катионом, а если отрицательный — анионом.

б) Катион кальция образуется при отдаче ē атомом, приобретая заряд положительный.

5. а) NaCl, CaCl2, AlCl3.

б) FeO , Fe2O3.

6. а) Mr(Fe2O3)=160г/м

w(Fe) = 112/160×100%=70%

w(O) = 48/160×100%=30%

б) Ar(Al) = 27,    Ar(O) = 16

Mr(Al2O3) = 27*2 + 16*3 = 102

W(Al) = Ar(Al) *n / Mr(Al2O3)  *100% = 27*2 / 102  *100% = 53%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(Al2O3)  *100% = 16*3 / 102  *100% = 47%

7. 1- в

   2-а

   3-г

   4-б

8. 1. реакция замещения

   2. реакция соединения

   3. реакция разложения

   4. реакция обмена

9.  1 - Б

    2 - г

    3 - а

    4 -в

10. а) Железо не окисляется на сухом воздухе. (1 пробирка)

Если бы во 2 пробирке не было масла, то гвоздь покрылся бы налетом ржавчины ( 2 пробирка)

б)Гвоздь ржавеет, потому что он сделан из железа, которое подвергается коррозии. Железо окисляется кислородом воздуха. (3 пробирка)

Усилению процесса окисления растворы соли. (4 пробирка).

Кислота обладает сильными окислительными свойствами (5 пробирка)

В) В случае с 5 пробиркой.

11.а) Пробирка 1 – Zn

      Пробирка 2 - Fe

б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

   Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

12. a). AgNO3 +; HCl+; ZnSO4-; H2O+.

Б) таблицу прикреплю ниже, чтобы понятнее было

Объяснение:

Объяснение:

с химией.

1. Для осуществления превращений по схеме FeСl3→Х→Y→Fe следует использовать последовательно

а. Воду, аммиак, хлор

б. Гидроксид натрия, температуру, углерод

в. Серную кислоту, температуру, медь

г. Озон, хлор, углерод

2. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме

а. металл → основной оксид → соль → основание → основной оксид → металл

  2Cu  +  O2 =  2CuO

    CuO  +  H2SO4  =  CuSO4  +  H2O

    CuSO4  +  2NaOH  =  Cu(OH)2  + 2Na2SO4

                       t

    Cu(OH)2 > CuO  +  H2O  

                            t

    CuO  +  H2  >  Cu  +  H2O ↑

б. Na + O2 → А + Н2SO4 → B + Ba(OH)2 → C + HCl → NaCl

   2Na +  O2 =  Na2O2

  Na2O2  +  H2SO4 =  Na2SO4  +  O2↑+ H2O

  Na2SO4  +  Ba(OH)2  =  BaSO4↓  +   2NaOH

  BaSO4  + 4C  = BaS  + 4CO↑

  BaS  +  2HCl  =  BaCl2  +  H2S ↑

в. N0→N-3→N-3→N+2→N+1→N+4

  H2S  +  CuCl2  =   CuS↓  +  2HCl

г. А→Р2О3→В, где первая и вторая реакции – реакции соединения; третья – реакция обмена; все вещества содержат фосфор

  4Р  +  3О2  =  2Р2О3

  Р2О3 + О2  =  Р2О5

  Р2О5  + 3Н3РО4  =  2 Н4Р2О7   +  НРО3

3. Приведите формулы кислоты, соли и оксида в которых хлор проявляет степень окисления +7. Напишите уравнения реакций получения кислоты и соли из оксида.

НСlO4 -  хлорная  кислота

NaClO4 пепхлорат  натрия

Cl2O7-  дихлоргептаоксид

 Cl2O7  + K2O   =  2KClO4

Сl2O7  +  H2O  =  2HClO4

4. Основным компонентом цинковых руд является ZnS (в зависимости от модификации кристаллической решетки руда, содержащая сульфид цинка, может называться цинковая обманка, сфалерит или вюрцит). В вашем распоряжении имеется обогащенная цинковая обманка (содержит только ZnS), вода, каменный уголь, кислород воздуха и газообразный хлороводород. Запишите уравнения получения следующих соединений:

а. ZnS→SO2→H2SO4

                            t

2ZnS  +  3O2 >  2ZnO  +  2SO2↑

                         t

2SO2 + O2  >  2SO3

SO3  +  H2O  >  H2SO4

б. ZnS→ZnO→ZnCl2

                         t

2ZnS  +  3O2 >  2ZnO  +  2SO2↑  

HCl (г)  + Н2О  =    соляная  кислота

ZnO  +  2 HCl  =  ZnCl2  +  H2↑

в. ZnS→ ZnO → Zn

                      t

2ZnS  +  3O2 >  2ZnO  +  2SO2↑  

ZnO  +  C(уголь)  =   Zn  +  CO↑

 

г

Объяснение: