Относительная молекулярная малекулярная масса будет наибольшей для водородного соединения 1)фтора 2)хлора 3)брома 4)йода.

Mr(HF)=20

Mr(HCI)=36,5

Mr(HBr)=81

Mr(HI)=128

Реакции обмена протекают до конца в трех условиях:
(внизу приведены примеры реакций протекающих до конца)
1) если образуется малодиссоциирующее вещество (обычно вода или оксиды)
HCl + KOH = KCL + H2O
H[+] + Cl[-] + K[+] + OH[-] = K[+] + Cl[-] + H2O
H[+] + OH[-] = H2O
2) если образуется осадок:
NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2↓ + Na2SO4
Ni[2+] + SO4[2-] + 2Na[+] + 2OH[-] = Ni(OH)2↓ + 2Na[+] + SO4[2-]
Ni[2+] + 2OH[-] = Ni(OH)2↓
3) если выделяется газ:
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2H[+] + 2NO3[-] = Ca[2+] + 2NO3[-] + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2H[+]= Ca[2+] + CO2↑ + H2O
 ...

Уравнение реакции:

Пусть масса CuO - х грамм.
Если масса CuO - х грамм, то масса остатка (х-12,8)г
Так как реакция полностью, то масса остатка - масса меди.
Составим выражения количества вещества для оксида меди и меди:
по формуле:  моль - выражение количества вещества для оксида меди(II)
Для меди: 
Из уравнения реакции:
n(Cu):n(CuO) = 1:1 значит, количества вещества меди и оксида меди(II) равны. Приравняем наши выражения и получим уравнение с одним неизвестным:

Решаем это уравненьице:
64х = 80х - 1024
16х = 1024
х = 64
х - масса оксида меди(II), по условию нам нужно найти массу оксида меди(II), значит 64г - масса оксида меди(II) - есть ответ на вашу задачу)))