1) вычислите степень диссоциации азотноватистой кислоты в 0, 01м растворе и ph этого раствора. 2) вычислите ph раствора в 5 л которого содержится 120г уксусной кислоты и 164г ацетата натрия нужен ответ с решением

1) вычислите степень диссоциации азотноватистой кислоты в 0,01М растворе и pH этого раствора.

2) вычислите ph раствора в 5 л которого содержится 120г уксусной кислоты и 164г ацетата натрия

Ni3(PO4)2 - фосфат никеля (2) 
Mr(Ni3(PO4)2) = 367 г/моль
Mr(Ni) = 177 г/моль
Mr(P) = 62 г/моль
Mr(O2) = 128 г/моль
составим пропорцию:

367  -  100%
177  -   Х        Х = 100 х 177 / 367 = 48.2% Ni
367 - 100%
128 -  Х          Х = 100 х 128 / 367 = 34.9% O2
367 - 100%
62   -  Х          Х = 100 х 62 / 367 = 16.9%  P

Fe2(CO3)3  - карбонат железа (3)
Mr(Fe2(CO3)3) = 292 г/моль
Mr(Fe) = 112 г/моль
Mr(C) = 36 г/моль
Mr(O2) = 144 г/моль
составим пропорцию :

292 - 100%
112 -  Х         Х = 100 х 112 / 292 = 38.36% Fe
292 - 100%
36  -  Х          Х = 100 х 36 / 292 = 12.33% С
292  - 100%
144  -   Х       Х = 100 х 144 / 292 = 49.31 % O2

Молекулярное уравнение:
NiCl2 + HOH ⇄ NiOHCl + HCl

Полное ионное уравнение:
Ni2+ + 2Cl- + HOH ⇄ NiOH+ + Cl- + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:
Ni2+ + HOH ⇄ NiOH+ + H+

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
NiOHCl + H2O ⇄ Ni(OH)2 + HCl

Полное ионное уравнение:
NiOH+ + Cl- + H2O ⇄ Ni(OH)2 + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:
NiOH+ + H2O ⇄ Ni(OH)2 + H+

Электролиз раствора хлорида никеля (II) NiCl2 с инертными электродами.

Раствор содержит ионы Ni2+иCl–, образующиеся в результате процесса диссоциации соли:

NiCl2→Ni2++ 2Cl­

Кроме того, в растворе в ничтожной концентрации содержатся ионы Н+и ОН­ –, образующиеся при диссоциации молекул воды:

H2ОH++ OH–. ­

При пропускании тока катионы Ni2+ иH+перемещаются к катоду (отрицательно заряженному электроду). На катоде протекает процесс восстановления. Принимая от катода по два электрона, ионыNi2+превращаются в нейтральные атомы, выделяющиеся из раствора. Катод постепенно покрывается никелем:

Ni++ 2e→Ni0.

Одновременно анионы Cl­–иOH– движутся к аноду (положительно заряженному электроду). На аноде протекает процесс окисления. Так как в первую очередь разряжаются анионы бескислородных кислот, то ионы хлора, достигая анода, отдают ему электроны и превращаются в атомы хлора. В дальнейшем эти атомы, соединяясь попарно, образуют молекулы хлора, покидающие поверхность электрода. У анода выделяется хлор:

2Cl ­– 2e →.

Складывая уравнения процессов, протекающих на катоде и на аноде с учетом отданных и принятых электронов, получим краткое ионно-молекулярное уравнение процесса электролиза:

Ni++ 2Cl­ Ni0+.

Молекулярное уравнение процесса электролиза водного раствора хлорида никеля (II) будет иметь вид:

NiCl2 Ni0+.

Pb(NO3)2

2Pb(NO3)2+ 2H2O→2Pb + 4HNO3+O2

Молекулярное уравнение:
Pb(NO3)2 + HOH ⇄ PbOHNO3 + HNO3

Полное ионное уравнение:
Pb2+ + 2NO3- + HOH ⇄ PbOH+ + NO3- + H+ + NO3-

Краткое ионное уравнение:
Pb2+ + HOH ⇄ PbOH+ + H+

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
PbOHNO3 + H2O ⇄ Pb(OH)2 + HNO3

Полное ионное уравнение:
PbOH+ + NO3- + H2O ⇄ Pb(OH)2 + H+ + NO3-

Краткое ионное уравнение:
PbOH+ + H2O ⇄ Pb(OH)2 + H+