Hi+al(oh)3=.. hi+=фенофталеин= hi+лакмус= hi+метилоранж= na2sio3+h3po4= na2co3+h3po4= na2sio3+hi= na2sio3+hi=

hi + al(oh)3 = ali3 + h2o

3na2co3 + 2h3p04 = 2na3po4 + 3h2co3

3na2sio3+2h3po4=2na3po4+3h2sio3

Fe + cucl2 = fecl2 + cu масса меди вычисляется по формуле: m(cu) = m(cu) * n(cu), где m - масса меди (г) , m - молярная масса меди (= 64 г/моль) , n - количество вещества меди (лучше обозначать греческой буквой "ню"). согласно уравнению реакции, количество вещества выделившейся меди равно количеству вещества растворившегося железа: n(cu) = n(fe) количество вещества железа равно n(fe) = m(fe)/m(fe); m(fe) = 56 г/моль. тогда: m(cu) = m(cu) * m(fe)/m(fe) = 64 г/моль * 5,6 г : 56 г/моль = 6,4 г ответ: выделилось 6,4 г меди

  металл пассивируется. 4al+> 2al2o3 с галогенами алюминий образует галогениды 2al+> 2alcl3 в отсутствие оксидной пленки алюминий способен взаимодействовать с водой, вытесняя из нее водород: 2al+> 2al(oh)3 +3h2 с соляной кислотой алюминий реагирует с образованием хлорида алюминия и вытесняет водород: 2al +> 2alcl3 +3h2↑ концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий.   вот с разбавленной азотной кислотой алюминий взаимодействует с образованием оксида азота: al +4hno3 (no3)3 +nо↑ +2h2o алюминий- амфотерный металл, поэтому он реагирует еще и с растворами щелочей : 2al+6naoh +6h2o > 2na3[ al(oh)6 ] +3h2↑ алюминий восстанавливает многие металлы из их оксидов: 8al +3fe3o4 > 4al2o3 +9fe вот думаю это