Уравняйте овр методом электронного mno2+hcl=mncl2+cl2+h2o

написала неправильно, т.к. электроны - отрицательные частицы, и если их добавлять, то на самом деле степень окисления отнимется. и если есть cl2 или n2 неважно, мы в электронном уравнении пишем 2cl и cl2, соответственно прибавляем по 2 электрона (отнимаем), а не по 1, как написала малышевааmno2+4hcl=mncl2+cl2+2h2omn(+4) +2e=mn(+2)|1     восстановление магния -2e=cl2(0)     |1     окисление хлора

дано:

m(техн.s) =80г.  

ω%(прим)=20%

vm=22,4л./моль

v(h₂

1. определим массу примесей в 80г. технической серы:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.s) ÷100% =20%×80г.÷100%=16г.прим.

2. определяем массу чистой серы:

  m(s) =m(техн.s) -m(прим.)=80г.-16г.=64г.

3. определим молярную массу серы и ее количество вещества в 64г. :

m(s)=32г./моль

n₁(s)=m(s)÷m(s)=64г.÷32г./моль=2моль

4. запишем уравнение реакции:

h₂+s=h₂s

по уравнению реакции:

n(s)=n(h₂s)=1моль

по условию :

n₁(s)=n₁(h₂s)=2моль

5. определим объем сероводорода количеством вещества 2моль:

v(h₂s)=n₁(h₂s)xvm=2мольх22,4л./моль=44,8л.

6. ответ: при взаимодействии водорода из 80 г серы, содержащей 20% примесей, образуется 44,8л. сероводорода.

1) находим массу 1 моля калия йодида:

m(ki) = 39 + 127 = 166 г/моль

2) находим количество молей, которое содержится в 0,0025 г ki:

0,0025/166 = 0,000015 моль

поскольку это количество содержится в 1 л раствора, то молярная концентрация равна:

см = 0,000015 моль/л

от себя хочу добавить, что правильнее было бы в 1 мл раствора, так как получившаяся концентрация мала, даже в аналитической не работают с такими концентрациями, поскольку такой раствор трудно приготовить, а уж определить его титр еще труднее.