Сколько молекул содержится в 51 г аммиака nh3

колличество молекул аммиака равно 18,06 * 10²³ ,отношение массы аммиака к молярной массе и умноженое на постоянную Авогадро.

Молярная масса аммиака равна 17 г/моль. постоянная Авогадро  = 6,02 *10²³

Кислород

Объяснение:

•Селен

•Водород

•Олово

•Хлор

•кальций

•серебро

•Ртуть

•Мышьяк

•Фосфор

•Рутений

Водородный транспорт не выбрасывает в атмосферу диоксид углерода

В составе атмосферного воздуха присутствие водорода менее 0,0001 %.

В атмосфере водород находится в виде газа Н₂. Газообразный водород значительно легче воздуха. Он может оказаться в нижних слоях атмосферы лишь в момент извержения вулканов или бурения нефтяных скважин. Но он сразу же поднимается вверх; на высоте 100 км атмосфера в основном состоит из водорода и гелия – также очень легкого газа. Однако водород постоянно улетучивается из земной атмосферы в космическое пространство.

Объяснение:

NH₄Cl + AgNO₃ = AgCl + NH₄NO₃

NH₄⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgCl + NH₄⁺ + NO₃⁻

Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl

Соли аммония, в состав которых входят галогены (Cl, Br, I), в реакции с ионами серебра образуют осадок. Качественная реакция на галогениды (хлориды, бромиды, иодиды).

NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl

NH₄⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = NH₃ + H₂O + Na⁺ + Cl⁻

NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃ + H₂O

Все соли аммония в реакции со щелочами выделяют аммиак Качественная реакция на ионы аммония.

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NH₄Cl

2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = BaSO₄ + 2NH₄⁺ + 2Cl⁻

Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄

Качественная реакция на сульфаты.