40 и с полным решением и реакциями. 1. при обжиге известняка, содержащего 2 % примесей, получили 112 кг негашеной извести. рассчитайте массу использованного известняка. 2. в 10%-ый раствор сульфата меди(2) массой 300 г опустили железную пластину массой 40 г. после окончания реакции пластину промыли, высушили и взвесили. найдите массу металлов, вступивших в реакцию.

1)CaCO3=CaO+CO2

n(CaO)=112000г/56г/моль=2000моль

n(CaCO3)теор.=2000моль

2000моль=100%

Хмоль=2%

х=2000*2/100=40моль

n(CaCO3)практ.=2000моль+40моль=2040моль.

m(CaCO3)=2040моль*100г/моль=204000г=204кг

2) 3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+ 3Cu

m(CuSO4)чист.=300г*0,1=30г

n(CuSO4)=30г / 160г/моль=0,19моль

n(Fe)=40г/56г/моль=0,71 моль

0,19=х

3=2

х=0,19*2/3=0,13 моль=n(Fe)

Железо в избытке.

m(Fe)=0,13 моль* 56г/моль=7,1г.

Объяснение:

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительной реакции:

    +6                -2                       +3                   0

K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 7H2O.

2Сr⁺⁶    + 6e  =   2Cr⁺³ восстановление, K2Cr2O7 - окислитель ║ 1

S⁻²  - 2e  =   S⁰    окисление, H2S - восстановитель                     ║ 3

1. Укажите коэффициент перед формулой окислителя  - 1

2. Укажите коэффициент перед формулой восстановителя  - 3

3. Укажите сумму всех коэффициентов в уравнении реакции 20

Объяснение:

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительной реакции:

   ₊₇                   ₊₄                     ₊₄               ₊₆

2 KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2MnO2 +3 Na2SO4 + 2KOH

Mn⁺⁷  + 3e  =  Mn⁺⁴ восстановление,   KMnO4- окислитель   ║2

S⁺⁴  - 2e  =  S⁺⁶   окисление,  Na2SO3 - восстановитель         ║3

1. Укажите коэффициент перед формулой окислителя  2

2. Укажите коэффициент перед формулой восстановителя  3

3. Укажите сумму всех коэффициентов в уравнении реакции 13