Сколько молекул содержится в 110г медного купороса cuso4

ⁿ(CuSO₄ₓ5H₂O)=110:250=0,44моль N(CuSO₄ₓ5H₂O)=0,4ₓ6,02ₓ10²³=2,4,08ₓ10²³молекул

1)Наибольшую молекулярную массу

имеет:

4) CCl4

2)Трёхэлементное вещество-это:

1) С2H5OH;

3)Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

C3H8 + 5O2 = 3CO2+ 4H2O

4)13

4)Количество вещества (моль), содержащееся в 2,97 г. C2H4Cl2

3) 0,03;

5) Реакция, в результате которой растворяется осадок:

3)Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

6)В соединении С2Н5Э массовая доля элемента 55,04%. Неизвестный элемент – это: [ 29/0,4496 -29 = 35,5]

2)хлор;

7) Молярная масса газа массой 1,26 г., занимающего объём 0,672 л.(н.у.),

равна:

4) 42 [ 1,26 : (0,672/22,4) ]

Атомная кристаллическая решетка
В узлах атомных кристаллических решеток находятся отдельные атомы связанные ковалентной химической связью. Такой тип решетки характерен для простых веществ, которые в нормальных условиях являются твердыми телами. Как пример можно взять фосфор, кремний, бор и конечно углерод.
Веществам с таким типом кристаллической решетки свойственна прочность, твердость, нелетучность, высокая температура плавления и (практически) нерастворимость воде.
Хорошим примером может послужить углерод (его алотропные модификации): графит и алмаз.

Молекулярная кристаллическая решетка
Такой тип кристаллической решетки обладает простым составом, ковалентной неполярной связью, малорастворимостью (в воде), летучестью, низкой температурой плавления и вещества с такой кристаллической решеткой не проводят ток. 
В узлах решеток находятся молекулы.
Такой вид решетки встречается у веществ, которые в нормальных условиях находятся в жидком/газообразном состоянии. Молекулы могут быть полярными () и неполярными ()


P.S. Ещё в случае атомной кристаллической решетки надо рассматривать весь кристалл, как одну молекулу.
Надеюсь, что