Укажите реактивы, используя которые можно распознать растворы кислот состава hcl, h2so4, hno3.напишите сокращенные ионно-молекулярные уравнения

1) для распознания hcl добавляем agno3. получаем белый осадок.+ag(+)=agcl2) для распознавания h2so4 добавим bacl2. выпадет осадок baso4

so4(2-) + ba(2+) = baso43)   для азотной кислоты добавим медь, выделится бурый газ диоксид азота 

4hno3 + cu = cu(no3)2 + 2no2↑ +2h2o 

Кремний – 14 элемент периодической таблицы Менделеева, расположенный в третьем периоде, в IV группе. Относительная атомная масса – 28

Кремний – твёрдый тёмно-серый элемент с металлическим блеском. Является полупроводником. Имеет одну модификацию, схожую по структуре с аллотропной модификацией углерода – алмазом. Однако связи между атомами кремния не такие прочные, как между атомами углерода.

Благодаря электронному строению кремний реагировать с другими элементами, принимая или отдавая электроны. В реакциях с металлами выступает в роли восстановителя, с неметаллами – окислителя.

Кремний не реагирует непосредственно с водородом и кислотами, кроме плавиковой кислоты HF: Si + 6HF → H2[SiF6] + 2H2 или Si + 4HF → SiF4 + 2H2. Соединение с водородом – силан (SiH4) – получают разложением соли кислотой – Mg2Si + 2H2SO4 → SiH4­ + 2MgSO4.

ЛОВИ

Развития обвала подъема стагнации стремительного роста рынок дизайна полиграфии и печати москвы и санкт-петербурга растет модели строения атома«  вернуться к содержанию 1.  в центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома. 2.  весь положительный заряд и почти вся масса атома в его ядре (масса электрона равна 1/1823а.е. 3.  вокруг ядра вращаются электроны. их число равно положительному заряду ядра. эта модель оказалась наглядной и полезной для объяснения многих экспериментальных данных, но она сразу обнаружила и свои недостатки. в частности, электрон, двигаясь вокруг ядра с ускорением (на него действует центростремительная сила), должен был бы, согласно электромагнитной теории, непрерывно излучать энергию. это бы к тому, что электрон должен был бы двигаться вокруг ядра по спирали  и  в конце концов упасть на него. никаких доказательств того, что атомы непрерывно исчезают, не было, отсюда следовало, что модель резерфорда в чем-то ошибочна. теория бора.  в 1913 г. датский н.бор предложил свою теорию строения атома. как и резерфорд, он считал, что электроны двигаются вокруг ядра подобно планетам, движущимся вокруг солнца. однако к этому времени дж.франк и г.герц (1912 г.) доказали дискретность энергии электрона в атоме и это позволило бору положить в основу новой теории два необычных предположения (постулата): 1.  электрон может вращаться вокруг ядра не по произвольным, а только по строго определенным (стационарным) круговым орбитам. радиус орбиты  r  и скорость электрона  v  связаны квантовым соотношением бора: mrv  =  nћ                                                                                                                                где  m  — масса электрона,  n  — номер орбиты,   ћ  — постоянная планка (ћ  = 1,05∙10-34  дж∙с). 2.  при движении по стационарным орбитам электрон не излучает и не поглощает энергии. таким образом, бор предположил, что электрон в атоме не подчиняется законам классической . согласно бору, излучение или поглощение энергии определяется переходом из одного состояния, например с энергией е1, в другое — с энергией е2, что соответствует переходу электрона с одной стационарной орбиты на другую. при таком переходе излучается или поглощается энергия ∆e, величина которой определяется соотношением ∆e  =  e1  –  e2  =  hv,                                                                                                                                      где  v  — частота излучения,  h  = 2p  ћ  = 6,62∙10-34  дж∙с. бор, используя данное уравнение, рассчитал частоты линий спектра атома водорода, которые хорошо согласовывались с экспериментальными значениями, но было обнаружено также и то, что для других атомов эта теория не давала удовлетворительных результатов. квантовая модель строения атома.  в последующие годы некоторые положения теории бора были переосмыслены и дополнены. наиболее существенным нововведением явилось понятие об электронном облаке, которое пришло на смену понятию об электроне только как частице. теорию бора сменила квантовая теория, которая учитывает волновые свойства электрона и других элементарных частиц, образующих атом. свойства элементарных частиц, образующих атом частица заряд масса кл условн. ед. г а.е.м. электрон -1,6∙10-19 -1 9,10∙10-28 0,00055 протон 1,6∙10-19 +1 1,67∙10-24 1,00728 нейтрон 0 0 1,67∙10-24 1,00866 в основе  современной теории строения атома  лежат следующие основные положения: 1.  электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую) природу. он может вести себя и как частица, и как волна, подобно частице, электрон обладает определенной массой и зарядом; в то же время, движущийся электрон проявляет волновые свойства, например, характеризуется способностью к дифракции. длина волны электрона  λ  и его скорость  vсвязаны  соотношением де бройля: λ  =  h  /  mv,                                                                                                                                        где  m  — масса электрона. 2.  для электрона невозможно одновременно точно, измерить координату и скорость. чем точнее мы измеряем скорость, тем больше неопределенность в координате, и наоборот. выражением принципа неопределенности служит соотношение ∆x∙m∙∆v  >   ћ/2,                                                                                                                              где ∆х  — неопределенность положения координаты, ∆v  — погрешность измерения скорости. 3.  электрон в атоме не движется по определенным траекториям, а может находиться в любой части около ядерного пространства, однако вероятность его нахождения в разных частях этого пространства неодинакова. пространство вокруг ядра, в котором вероятность нахождения электрона достаточно велика, называют  орбиталью. 4.  ядра атомов состоят из протонов и нейтронов (общее название —  нуклоны). число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента, а сумма чисел протонов и нейтронов соответствует его массовому числу. последнее положение было сформулировано после того, как в 1920 г. э.резерфорд открыл протон, а в 1932 г. дж.чедвик — нейтрон. различные виды атомов имеют общее название —  нуклиды. нуклиды достаточно характеризовать любыми двумя числами из трех параметров: а — массовое число,  z— заряд ядра, равный числу протонов, и  n  — число нейтронов в ядре. эти параметры связаны между собой соотношениями: z  = а - n, n = а -  z, а=  z  + n.                                                                                                 нуклиды с одинаковым  z, но различными  а  и  n,