1.найдите массу и число частиц хлороводорода (нсl), если известно, что масса васl2 равна 345 грамма. васl2 + h2so4 = baso4 + 2нсl 2.найдите массу и число частиц alcl3 , если число молекул воды 9, 8*1024 3hcl+ al(oh)3 = alcl3 + 3н2о

Дано

m (BaCl2)=345г

Найти

m (hcl)-?

N (hcl)-?

Решение

Bacl2+h2so4=Baso4+2hcl

n(Bacl2)=m÷M=345÷208=1.6586моль

1.6586÷1=x÷2

X=3.3172

n (hcl)=3.3172моль

m (hcl)=36.5×3.3172=121.0778г

N(hcl)=n×Na=3.3172×6.02×10*23=19.9695×10*23

Дано

N (h2o)=9.8×10*24

N (alcl3)-?

m (alcl3)-?

Решение

3hcl+al (oh)3=3h2o+alcl3

n(h2o)= (9.8×10*24)÷(6.02×10*23)=16.3моль

16.3÷3=x÷1

X=5.433

n (alcl3)=5.433моль

N (alcl3)= 5.433×6.02×10*23=32.707×10*23

m (alcl3)=5.433×135.5=725.3055г.

Вроде так, но я неуверенна

Реакция: cu+2fe(no3)3=cu(no3)2+2fe(no3)2 n(cu)=m/m=13.2/64=0.2моль m(fe(no3)3)=m(р-ра)×w=300×0.00112=0.336г n(fe(no3)3)=m/m=0.336/242=0.001моль из уравнения следует, что n(cu(no3)2)=0.0005моль m(cu(no3)2)=n×m=0.0005×188=0.094г находим массу меди прореагировшего и затем оставшего n(cu)=0.0005моль (находится по реакц) m(cu)=0.0005×64=0.032г m(cu)=13.2-0.032=13.168г (оставшегося) масса пластинки после того, как вынули её из раствора равна m(cu(no3)2)+m(cu)оставшегося m(пластинки)=13.168+0.094=13.262г

ответ:

вы уже знаете, что электронные орбитали характеризуются разными значениями энергии, различной формой и направленностью в пространстве. так, 1s-орбиталь обладает более низкой энергией. затем следует 2s-орбиталь, более высокой энергией. обе эти орбитали имеют форму сферы. естественно, 2s-орбиталь больше 1s-орбитали: большая энергия является следствием большего среднего расстояния между электронами и ядром. три 2р-орбитали гантелеобразной формы с равной энергией направлены вдоль осей прямоугольной системы координат. следовательно, ось каждой 2р-орбитали перпендикулярна осям двух других 2р-орбиталей.

атомы углерода, входящие в состав органических соединений, могут находиться в трёх валентных состояниях.

первое валентное состояние атома углерода рассмотрим на примере молекулы метана сн4.

при образовании молекулы метана сн4 атом углерода из основного состояния переходит в возбуждённое, в котором имеет четыре неспаренных электрона: один s- и три р-электрона. эти электроны участвуют в образовании четырёх s-связей с четырьмя атомами водорода. при этом следует ожидать, что три связи с—н, образованные за счёт спаривания трёх р-электронов атомов углерода с тремя s-электронами трёх атомов водорода (s—р), должны бы отличаться от четвёртой (s—s) связи прочностью, длиной, направлением. расчёт электронной плотности в молекуле метана показывает, что все связи в его молекуле равноценны и направлены к вершинам тетраэдра. это объясняется тем, что при образовании молекулы метана ковалентные связи возникают за счёт взаимодействия не «чистых», а так называемых гибридных, т. е. усреднённых по форме и размерам (а следовательно, и по энергии), орбиталей.