4. из металлов(цинк, серебро, магний, золото, олово) выберете те, с которыми может взаимодействовать соль хлорид железа (2 составьте уравнения хим.реакций.

Металлы, которые могут вытеснять другие металлы из растворов их солей определяются по электрохимическому ряду напряжений металлов.

Вытеснить железо и раствора его соли, а в нашем случае это хлорида железа могут только те металлы, которые стоят в электрохимическом ряду напряжений металлов левее железа. Из всех предложенных металлов это только цинк и магний.

Zn + FeCl₂ = ZnCl₂ + Fe

Mg + FeCl₂ = MgCl₂ + Fe

Начнем с того, что вещества бывают простыми и сложными.
Простые вещества - это вещества, состоящие из атомов одного химического элемента. Например, кислород О2, азот N2, алюминий Аl, калий К.
Простые вещества делятся на металлы и неметаллы. Между ними существует большая разница в строении кристаллической решетки, физических и химических свойств. (Если надо подробнее что-либо рассказать, то пишите в личные сообщения).
Сложные вещества - это вещества, состоящие из атомов двух или более разных химических элементов. Например, HCl- соляная кислота, H2O - вода, Са(ОН)2 - гидроксид кальция.
Сложные вещества делятся на:
1. Оксиды. Это сложные вещества, состоящие из атома металла или неметалла и кислорода. Оксиды бывают кислотными, основными и амфотерными (совмещают в себе кислотные и основные свойства). Например: СаО - оксид кальция (основной), Р2О5 - оксид фосфора (V) (кислотный, соответствует кислоте Н3РО4), Аl2O3 - оксид алюминия (III) (амфотерный)
2. Основания. Это сложные вещества, которые в своем составе содержат атом металла и гидроксильную группу -ОН. Бывают растворимыми (=щелочи. Например, KOH, NaOH) и нерастворимыми (например, Mg(OH)2, Cu(OH)2)
3. Кислоты. Это сложные вещества, состоящие из атома (атомов) водорода Н и кислотного остатка.
Бывают кислородсодержащими (H2SO4, H3PO4) и бескислородными (HCl, HBr).
Также бывают одно-, двух- и трехосновными (зависит от количества стадий диссоциации).
4. Соли. Это сложные вещества, которые состоят из катиона металла и кислотного остатка. Например, KCl, NaNO3, CaCO3
Бывают растворимыми и нерастворимыми (определить можно по таблице растворимости).

Кажется, все. Если возникнут вопросы, пиши в личку.

+3                 +5                         +6        +3
Cr₂(SO₄)₃ +3 KNO₃ +4K₂CO₃= 2K₂CrO₄+3KNO₂+4CO₂+2K₂SO₄
                        +3        +6
      восс-ль       Cr -3е = Сr | 2 окисление
                        +5       +3   |
        окис-ль     N +2e =N  | 3 восстановление

Вы 2 раза в урав-и указали нитрат калия, проверьте формулу сульфата хрома (III).
    +5          +1 -1                     +2      +4
16HNO₃ + 3Cu₂C₂= 6CuNO₃ +10NO +6CO₂ + 8H₂O
                       +5     +2
  окис-ль          N+3e=N       | 10          восстановление
                       -1           +4 |
   восс-ль         2C -10e= 2C | 3                окисление