Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 52 г цинка с раствором h2so4.

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

n=m/M --> n(Zn)=52/65=0,8 моль

По уравнению реакции n(Zn)=n(H2)=0,8 моль

V=n*Vm

V(H2)=0.8 моль * 22,4 л/моль = 17,92 литра

А1. Степень окисления фосфора в NaH2PO4 равна:

2) +5

А2. Формула нитрида калия:

3) K3N

А3. Углекислый газ и сухой лёд - это:

2) CO2

А4. Формула едкого калия - это:

1) KOH

А5. Формула оксида неметалла:

1) OF2
3) H2O

А6. Одноосновная бескислородная кислота - это:

4) HF

А7. Формула сернистой кислоты:

1) H2SO3

А8. Оксид, соответствующий азотистой кислоте, - это:

3) N2O3

А9. Формула фторида калия:

1) CaF2

А10. Металлический тип кристаллической решетки характерен для вещества:

1) Ca

А11. Вещество твердое, тугоплавкое, хрупкое, хорошо растворимо в воде. Его кристаллическая решетка:

3) ионная

А12. Какое из веществ отвечает закону постоянства состава:

1) NaCl

А13. В растворе соляной кислоты метилоранж:

2) станет розовым

А14. Объемная доля углекислого газа в воздухе равна 0,03%. Объем углекислого газа в 1 м3 воздуха равен:

4) 0,03 л

А15. При растворении 20 г соли в 230 г воды образуется раствор с массовой долей соли:

1) 8%

1

CaO+CO2=CaCO3 (реакция соединения)

2Al + Fe2O3=Al2O3+2Fe(замещения)

Cu(OH)2=CuO+H2O(разложения)

2NaOH + H2SO4 =Na2SO4+H2O(обмена)

2

Na2CO3 + Ca(OH)2 =2NaOH+СaCO3(обмена)

4. Дайте характеристику следующих кислот:

- серной кислоты А)  h2so4- Б) 4 В)2 Г) сульфат

- ортофосфорной кислоты А) h3po4 Б)4 В) 3 Г)ортофосфат

- соляной кислоты А)  hcl Б) 0 В)1 Г) Хлорид

5. Исключите «лишнее» из представленного списка соединений. Свой выбор объясните.

, H2SO4,, H2SiO3,

наверное убираем эти, так как это кислоты, а там перечислены основания