Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакций методом электронного , укажите окислитель и восстановитель ba+hcl -> bacl+h∧

Ba0 + 2 HICl → BaIICl2 + H20

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 HI + 2 e- → 2 H0  (восстановления)

Ba0 - 2 e- → BaII  (окисление)

      Это реакция алкилирования третичного алкиламина с образованием соли тетраалкиламмония.
     Триэтиламин за счет неподеленной электронной пары азота является достаточно сильным нуклеофильным реагентом, несмотря на то, что три этила создают некоторое препятствие для атаки.
     Молекула бромэтана - полярная, имеется смещение электронной плотности в сторону брома и образование некоторого δ+ заряда на соседним с ним атоме углерода.
     В результате этот атом С(δ⁺) отдает насовсем свой электрон атому брома ( образуется ион Br⁻)  и соединяется с атомом азота за счет его неподеленной электронной пары, с образованием катиона тетраэтиламмония. (С₂Н₅)₄N⁺ и получается соль (тетраэтиламмония бромид)
СH₃-Н₂C(δ⁺)Br(δ⁻) + (С₂Н₅)N(δ⁻) →[(C₂H₅)₄N]⁺Br⁻ 
     Вопрос только в том, происходит ли перераспределение электронной плотности
  а) синхронно (механизм Sn2), когда связь -С(δ⁺)····Вr(δ⁻) рвется по мере образования связи С(δ⁺)···:N(δ⁻)=. Или
б) не синхронно (Sn1), т.е. доходит ли смещение электронной плотности до образования карбкатиона СН₃-Н₂С⁺ и аниона Вr⁻, а затем уже идет атака нуклеофила триэтиламина. 
1) При объяснении механизма Sn2 алкилирование аминов как раз и является классической иллюстрацией синхронного протекания разрыва старой и образования новой связи.
     Подтверждением Sn2 является изменение стереохимии молекулы - она как-бы "выворачивается наизнанку", т.е меняется знак плоскости вращения поляризованного света.       
    А при Sn1 образуются зеркальные изомеры в равных количествах, так как карбкатион плоский и подход нуклеофила возможен и сверху и снизу. 
     Но у нас заместители при N одинаковые (т.е. С₂Н₅-)  и мы не сможем этого заметить. 
2)  В реакции по механизму Sn2 участвуют ОБА реагента одновременно, и скорость реакции будет определяться (в широком интервале концентраций) концентрациями обоих реагентов.
 v = k[C₂H₅Br][(C₂H₅)₃N]
     Скорость реакции, идущей по механизму Sn1 определяется скоростью образования карбкатиона и будет зависеть только от его концентрации,т.е.
v = k[C₂H₅Br]
3) Чтобы  при протекании реакции по Sn1 активировать процесс распада бромэтана на ионы нужно; создать условия для образования переходного комплекса, в котором связь -C-Br ослаблена за счет сольватации, превратить тесную ионную пару в сольватно-разделенную и обеспечить стабильность карбкатиона СН₃-Н₂С⁺ и Вr⁻ за счет сольватации. Для этого нужно подобрать протонный растворитель.
     И зависимость скорости реакции от растворителя будет служить в пользу выбора того или другого механизма. Для Sn1 спирт, например, предпочтительнее диметилформамида.
     Таким образом, наши гипотезы следует подтвердить экспериментальными данными. И тогда можно будет сделать выбор.

Дано:                                   Решение:
V(NH₃) = 2.24 л                  2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
m(p-pa)(H₂SO₄) = 100 г     1) Найдем массу кислоты:
ω(H₂SO₄) = 9.8%                m(H₂SO₄) = 100 × 0.98 = 98 г
Найти:                                2) Найдем молярную массу соли:
ω((NH₄)₂SO₄) = ?            М((NH₄)₂SO₄) = 28 + 8 + 32 + 16 × 4 = 132 г/моль
                                           3) По пропорции найдем массу соли:
                                               2.24 л = Х г              ⇒ Х = 2.24 × 132 = 6.6 г
                                               44.8 л = 132 г/моль ⇒             44.8
                                           4) Найдем массовую долю соли:
                                           ω((NH₄)₂SO₄) = m/M = 6.6/132 = 5%
                                           ответ: ω((NH₄)₂SO₄) = 5%