Как из ba(no3)2 получить ba3(po4)2 ?

3 Ba(NO3)2+2 H3PO4 = Ba3(PO4)2+6 HNO3

3Ba(NO3)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2↓ + 6HNO3

Йодная настойка - это какой-нибудь йодид. Возьмём самый банальный и распространённый KI. Перекись - отличный окислитель, особенно в реакции с хорошими восстановителями(как йодная настойка). Составим элементарную реакцию:
I(-) - восстановитель, то есть отдаёт электроны - повышает степень окисления. В реакции с перекисью до I2: I(-) - 2e = I2
O2(-) - окислитель - понижает степень окисления, естественно, до O(-):
O2(-) + 2e = O(-)
У нас в системе участвует одинаковое количество принимаемых и отдаваемых электронов - ничего уравнивать через метод электронного баланса не нужно. Но так как в системе находится К, то нужно его куда-то деть, и он вступает в реакцию с образующейся водой(из восстановленного кислорода), с образованием KOH:
KI + H2O2 = I2 + KOH
Следует теперь лишь уравнять количество атомов без всякого запара, просто устным счётом:
2KI + H2O2 = I2 + 2KOH

4P+5O2 = 2P2O5 - сначала пишете уравнение, уравниваете, расставляете коэффициенты

Затем нам дан объем кислорода, мы можем найти его моль по формуле: n= V/Vm, где v - объем, а Vm - молярный объем, который является 22.4 л/моль для газов при нормальных условиях:
n(O2) = 11.2 л / 22.4 (л/моль) = 0.5 моль

Теперь надо найти моли фосфора и оксида.
n(P) = 0,5 / 5 x 4 = 0.4 моль - так как перед кислородом стоит 5, 0.5 делим на 5, а так как перед фосфором стоит 4, умножаем на 4 и получаем моли фосфора. Точно так же с оксидом:
n(P2O5) = 0.5 / 5 x 2 = 0.2 моль

теперь мы можем найти их массы по формуле: m = n x M, где М - молярная масса, которую ищем в таблице менделеева

m(P) = 0.4 моль х 31 г/моль = 12.4 г
m(P2O5) = 0.2 моль х (31х2+16х5) г/моль= 28.4 г