Рассчитайте массу серной кислоты необходимой для получения 2.33г сульфата бария в реакции с гидроксидом бария

1)
M(R-NH₂)=M(R) + M(NH₂)=M(R) + 16
w(N)=0,1308
w(N)=M(N)/M(R-NH₂)=M(N)/(M(R) + 16)
14/(M(R) + 16)=0,1308
M(R)=91   (C₇H₇)
соединений может быть несколько, например, ароматические первичные амины
C₆H₅-CH₂-NH₂ (Ph-CH₂-NH₂) бензиламин, а-аминотолуол
CH₃C₆H₄NH₂ орто, пара или мета-метиланилин

2)
4СH₃-CH₂-CH₂-NH₂ + 21O₂  =  12CO₂ + 18H₂O + 2N₂

C₂H₅NH₂ + CH₃COOH = CH₃COONH₃C₂H₅
                                       ацетат этиламмония

3)
CH₃-CH₃ + Br₂  →  CH₃-CH₂Br + HBr
                              бромэтан
CH₃-CH₂Br + Br₂ → CH₂Br-CH₂Br
                                1,2-дибромэтан
CH₂Br-CH₂Br + 2NaOH (спирт. р-р) → CH≡CH + 2NaBr + 2H₂O
                                                              ацетилен
3CH≡CH →  C₆H₆
                     бензол
C₆H₆ + HNO₃ (H₂SO₄) →  C₆H₅NO₂ + H₂O
                                      нитробензол
C₆H₅NO₂ + 3H₂ → C₆H₅NH₂ + 2H₂O
                              анилин

Одним из условий получения солей по реакции обмена является низкая растворимость одного из продуктов реакции. Например, при сливании растворов сульфата натрия и нитрата бария образуется плохорастворимый сульфат бария. Обе получившие соли можно разделить, отфильтровав осадок сульфата бария и выпарив фильтрат для получения твердого нитрата натрия.
Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2NaNO₃

Другое условие - это образование слабого электролита. Например, действием раствора азотной кислоты на карбонат калия образуется слабая угольная кислота, распадающаяся на углекислый газ и воду. Раствор прогревают до удаления углекислого газа и выпаривают до твердой соли - нитрата калия.
K₂CO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + CO₂↑ + H₂O