3-метил-3-пропилпентен-2 3, 5-диметил-3-этилпентен-2 2, 5-диметилгексан пентадиен-1, 3 2-метилпропен

Если что не понятно, пиши

       H                      H    H                     H    H    H                H    H   H   H
       /                       /      /                      /     /     /                  /    /    /    / 
a)H-C-H     ,b)   H  -  C -  C  -  H    в)  H - C - C - C - H   g) H - C  - C - C - C - H
      /                        /     /                      /     /    /                   /     /    /    /
     H                     H     H                     H    H    H                H    H   H   H

У атома азота на внешнем втором уровне 1s и 3p орбитали, всего 4 орбитали, следовательно, максимально возможная валентность равна IV
У атома фосфора в основном (стационарном) состояниивалентность как и у азота равнаIV
У атома фосфора, в отличие от азота есть свободные d– орбитали, поэтому для фосфора характерновозбуждённое состояние, когда 3s2 электроны распариваются и валентность принимает значение V
Химический элемент мышьяк находится в пятой группе ,  пять электронов на внешнем уровне, или пять валентных электронов это стационарное состояние, As+33 ) 2) 8 ) 18) 5   
электронная формула атома мышьяка в спокойном состоянии   
1s2 2s2p6 3s2p6d104s2p3. 
в возбужденном состоянии у атома мышьяка распаровывается 2 сферических электрона на уровень d, и тогда все пять электронов у мышьяка неспаренные , значит в спокойном состоянии валентность или степень окисления у мышьяка равна 3, а в возбужденном равна 5
Валентными электронами атома осмия в основном состоянии являются следующее: 5d6 6s2. Их распределение по квантовым ячейкам:5d 6s
(атом осмия находится в 4–валентном состоянии).При этом как на пятом, так и на шестом уровнях имеются вакантные АО. Получение атомом осмия двух последовательных порций энергии приводит к следующим возбуждённым состояниям - атом осмия находится: 1) в шести валентном состоянии; 2) в 8 – валентном состоянии. Валентные состояния осмия (+2), +3, +4, +6, +8
Валентные возможности атомов химических элементов определяются:
1) числом неспаренных электронов (одноэлектронных орбиталей);
2) наличием свободных орбиталей;
3) наличием неподеленных пар электронов.