Предложите не менее двух металлов которые можно использовать для получения водорода при взаимодействии с разбавленной кислотой

Са-кальций, Zn-цинк, Ni-никель

Си + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
64      252
находим что в избытке-недостатке
примем за Х  Си и составим соотношение
Х/64 = 120/252    Х = 30,5г а по условию 20 значит он в недостатке и по Си находим объем газа
найдем количество вещества Си = 20/64 =0,3 моль
 из уравнения 1моль(Си)    2моль(NO2)
                         0,3 моль       Умоль                    У =0,6моль(NO2)
объем (NO2) = 0,6моль*22,4л/моль =13,44л

2NH4CL + Ca(OH)2 = CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
107              74                            44,8
30/107 = Х/74            Х = 20,75г Са(ОН)2 избыток
 NH4CL  - недостаток и по нему находим газ  NH3
30/107 = У/44,8 = 12,5л

Дано: Vр-ра(NaOH) = 200 мл
w(NaOH) = 5 %=0,05
p(NaOH) = 1,05 г/мл
Vр-ра(HNO₃) = 100 мл
w(HNO₃) = 10 % = 0,10
p(HNO₃) = 1,07 г/мл
Найти: w(NaNO₃), рН
Решение.
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O +Q
     Из уравнения реакции видно, что вещества реагируют в отношении 1 моль на 1 моль. Найдем химические количества кислоты и щелочи.
1) mр-ра(NaOH) = p*V = 1,05*200 = 210 (г) 
M(NaOH) = 40 (г/моль)
n(NaOH) = (m/M) = (w*mр-раNaOH)/M(NaOH) = (0,05*210)/40 = 0,2625 (моля)
2) mр-ра(HNO₃) = р*V = 1,07*100 = 107 (г)
М(HNO₃) = 63 (г/моль)
m(HNO₃) = w*mр-раHNO₃ = 0,1*107 = 10,7 (г)
n(HNO₃) = m/M = 10,7/63 ≈ 0,1698 (моля)
3) химическое количество щелочи больше, она останется в избытке.
n ост. = 0.2625 - 0,1698 =  0,0927 моля . Vобщ. = (200+100)/1000 = 0,3 (л)
C(NaOH) = n ост./Vобщ. = 0,0927/0,3 = 0,309(моля в литре)
Поскольку щелочь сильная, она диссоциирована, и  [OH⁻] = C(NaOH), оказавшейся в избытке и не нейтрализованной.
pH = 14 - pOH = 14 + lg0,309 = 14 - 0,513 ≈ 13,5
4) нитрата натрия образуется в количестве 0,1698 моля.
M(NaNO₃) = 85 (г/моль) 
m(NaNO₃) = n*M = 0,1698*85 = 14,433 ≈ 14,4 (г)
mр-ра = 210 + 107 = 317 г
w(NaNO₃) = [m(NaNO₃)/mр-ра]*100% = (14,4/317)*100% ≈ 4,5%
ответ: 4,5% массовая доля нитрата натрия, среда - щелочная, рН=13,5