хоть одно . 1)в соединениях каких элементов самая высокая валентность меньше количества валентных электронов? сl 2)o 3)s 4)f 5)p 6)n 2)определите период, группу и число одинарных электронов в нормальном состоянии в атоме элемента с электронным строением 3d^a4s^b имеющего в своем атоме 3 пустых орбиталей.

1)В соединениях каких элементов самая высокая валентность меньше количества валентных электронов?

*примечание: указано число валентных е в невозбужденном состоянии

1) Сl высшая валентность: VII, число валентных е: 1

2)O  высшая валентность: II,  число валентных е: 2

3)S  высшая валентность: VI, число валентных е: 2

4)F  высшая валентность: I,число валентных е: 1

5)P  высшая валентность: V, число валентных е: 3

6)N   высшая валентность: V, число валентных е: 3

ответ: 1,3,5,6

2)Определите период,группу и число одинарных электронов в нормальном состоянии в атоме элемента с электронным строением 3d^a4s^b имеющего в своем атоме 3 пустых орбиталей.

3d^a  4s^b

раз в атоме находятся 3 пустые орбитали, значит на 3d-подуровне присутствуют 2 неспаренных электрона.

скорее всего это Титан

Ti       1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ 4s² 3d²

3.Порядковый номер 17, значит в ядре 17 протонов и суммарно 17 электронов

Отн. ат. вес 35,5, т. е. природный хлор это смесь изотопов с 35 и 36, содержащих соотв. 35-17 = 18 нейтронов и 36-17 = 19 нейтронов. период третий, то сеть 3 эл. уровня. На первом уровне 2 эл., на втором - 8 эл., на третьем 7 эл.

Протоны 17

нейтроны 18 и ли 19

эл. уровней три (на них электронов - 2, 8 и 7)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

4.2Ca + O₂ = 2CaO

кальций + кислород = оксид кальция

две молекулы кальция вступают в реакцию с одной молекулой кислорода. Образуется две молекулы оксида кальция

2) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅

фосфор + кислород = оксид фосфора (V)

четыре молекулы фосфора вступают в реакцию с пятью молекулами кислорода. Образуется две молекулы оксида фосфора пятивалентного

5)

A - 1

Б - 3

B - 4

Не поняла, нут одно лишнее что-ли? Некуда не подходит

4) Электропроводность(если ещё нужно, то ИЗВИНИТЕ РАДИ БОГА я не знаю)

3) Au (ЗОЛОТО) Ag (cepeбpo) Hg (pTyTb) Cu (медь)

2) Высокие теплопроводность и электропроводность можно объяснить тем, что в узлах их кристаллической решетки находятся положительно заряженные ионы, а электроны образуют общий "электронный газ". Эта масса электронов очень подвижна и перемещается по кристаллу с огромной скоростью. Поэтому именно электроны переносят тепло и электричество с высокой скоростью.

1) Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка, узлы которой представлены катионами и нейтральными атомами, связанными между собой электронным газом. Благодаря структуре решетки и особенностям связи, металлы характеризуются твердостью (кроме ртути), прочностью, легкостью и электропроводностью.