Написать реакцию нитрата стронция, определив опытным путём в какой пробирке находится вещество.составьте в молекулярном, ионном и сокращ. виде

молекулярное: sr(no3)2+na2so4=2nano3+srso4(осадок)ионное: sr(2+) + + 2na(+) + so4(2-) = 2na(+) + + srso4(осадок)сокращенное:   sr(2+) + so4(2-) = srso4 (осадок)

Задача.

Смесь карбоната магния, гидрокарбоната натрия и карбоната натрия прокалили до постоянной массы, при этом выделилось 6,72 л газа (н.у.). Образовавшуюся после прокаливания смесь обработали разбавленного раствора серной кислоты, при этом выделилось ещё 11,2л газа (н.у.). Чему равно массовая доля гидрокарбоната натрия в смеси, если известно, что в реакцию вступило 58,8 г кислоты.

Дано: Решение

V(газа) = 6,72 л 1. Запишем уравнения протекающих реакций: Vm = 22,4 л/моль 1. MgCO3 = MgO + CO2 V(нов.газа) = 11,2 л 2. 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O +CO2 m(H2SO4) = 58,8 г 3. NA2CO3 - при t не идёт

4. Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 +H2O Найти: w(долю)NaHCO3 -? 5. MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

2. Найдём количество вещества углекислого газа, выделившегося при прокаливании исходной смеси (с учётом того, что этот газ выделяется в двух реакциях), количество вещества углекислого газа, выделившегося при реакции прокалённой смеси с серной кислотой, и количество вещества прореагировавшей кислоты:

n(CO2)1,2 = V (CO2)1,2/Vm = 6,72л/22,4л/моль = 0,3 моль, n(CO2)4 = V/(CO2)4/Vm = 11,2л /22,4л /моль = 0,5 моль, n(H2SO4 = m(H2SO4)4,5/M(H2SO4) = 0,6 моль.

По уравнению реакции 4: n(CO2)4=n(H2SO4)4=0,5 моль, следовательно n(H2SO4)5=n(H2SO4)4,5-n(H2SO4)4=0,6 моль-0,5 моль=0,1 моль, a n(H2SO4)5=n(MgO)=0,1 моль.

По уравнению реакции 1: n(MgO)=n(MgCO3)=n(CO2)1=0,1 моль. Следовательно, n(CO2)2=n(CO2)1,2- n(CO2)1= 0,3 моль- 0,1 моль=0,2 моль, n(NaHCO3)=2(CO2)2=2*0,2 моль=0,4 моль.

По уравнению реакции 4: n(Na2CO3)4=n(CO2)4=0,5 моль, а n(Na2CO3)4= n(Na2CO3)исх.+ n(Na2CO3)2. Найдём n(Na2CO3)исх.: n(Na2CO3)исх= n(Na2CO3)4- n(Na2CO3)2=0,5 моль-0,2моль =0,3 моль.

3. Найдём массы веществ в исходной смеси: m(MgCO3)= n(MgCO3)*M(MgCO3)=0,1 моль*84г/моль=8,4 г. m(NaHCO3)=n(NaHCO3)*M(NaHCO3)=0,4 моль*84г/моль=33,6 г. m(Na2CO3)=n(Na2CO3)*M(Na2CO3)=0,3 моль*106г/моль=31,8г.

4. Найдём массу смеси и массовую долю гидрокарбоната натрия: m(смеси)=m(MgCO3)+m(NaHCO3)+m(Na2CO3)=8,4г+33,6г+31,8=73,8г, w(NaHCO3)=m(NaHCO3)/m(смеси)*100%=33,6г/73,8г*100%=45,5%.

ответ: 45,5%

Сода (натрон, бикарбонат натрия, гидрокарбонат натрия) - нейтрализующая кислоту натриевая соль. питьевая сода - это гидрокарбонат натрия nahco3, двууглекислый натрий. в общем случае «сода» представляет собой техническое название натриевых солей угольной кислоты h2co3. в зависимости от состава соединения различается питьевая сода (пищевая сода, бикарбонат натрия, двууглекислый натрий, гидрокарбонат натрия) - nahco3, кальцинированная сода (карбонат натрия, безводный углекислый натрий) - na2co3   и кристаллическая сода - na2co3•10h2o, na2co3•7h2o, na2co3•h2 o. искусственная пищевая сода (nahco3) - белый кристаллический порошок.