Плюмбум (iii) етаноат - отруйну речовину - називають ще "свинцевим цукром" за солодкий смак. складіть формулу сполуки

лицерин был открыт в 1779 г. шведским исследователем Карлом Шееле, который обнаружил, что при нагревании оливкового масла с оксидом свинца образуется раствор сладкого вкуса. Дальнейшее выпаривание раствора позволило ему получить сиропообразную тяжелую жидкость. Впоследствии К.Шееле доказал, что все жиры и масла в своем составе имеют сладкую основу. Долгое время технический глицерин получали по методу Шееле: жировые вещества обрабатывали раствором гидроксида свинца; образовавшиеся свинцовые соли жирных кислот осаждали сероводородом, а раствор глицерина упаривали до получения товарного продукта. 
В начале XIX в. расширилась область использования глицерина, что вызвало необходимость увеличения его производства. 
В 1811 г. Мишель Эжен Шеврель, французский химик-органик, изучая состав сладкой вязкой жидкости, впервые назвал ее глицерином. Позже были установлены химические формулы глицерина и эфирных соединений жирных кислот и глицерина в растительных маслах и животных жирах. Он получил патент на производство жирных кислот из жировых веществ при обработке их известью или другими щелочами с последующим разложением мыла серной кислотой. Так был открыт первый промышленный получения технического глицерина омылением нейтральных жиров гидроксидами с последующим извлечением глицерина из подмыльных щелоков. Этот до сих пор используют во всех странах мира. 
Второй промышленный получения глицерина был открыт в 1853 г. А. Тилгманом. При интенсивном перемешивании и давлении нагретые с водой жиры расщепляют на жирные кислоты и глицерин, причем при температуре 175-200 °С процесс длится 10-12 ч. Жирные кислоты при охлаждении всплывают на поверхность глицериновой воды. Этим в настоящее время преимущественно получают глицерин в нашей стране.

Водород-восстановитель.
1. +Неметаллы с большей электроотрицательностью
  +Галогены:
     H2+Cl2 --->2HCl
     O2+2H2---.>2H2O

  +Сера:
      Н2+S--->H2S (при нагревании)
  +азот(N2)

      3h2+n2--->2NH3 (над стрелкой условия:температра, катализатор)  
2.+оксиды  малоактивных металлов:
   CuO+H2--->Cu+H2O (при нагревании) 

3.+Соли малоактивных металлов:

    CuCl2+H2--->Cu+2HCl (при нагревании)
4.+органические вещества:
    СH2=CH2+H2--->CH3-CH3 (Над стрелкой: t, Ni) 

Водород как окислитель:
1.+акстивные металлы (щелочные, щелочно-земельные металлы)  
   2Na+H2--->2NaH (гидрид натрия)
   Ca+H2--->CaH2 
    K+H2--->2KH