1. вычисли молекулярные массы: na2so4 , fe2 (so4)3

Большинство промыш­ленных полимеров — органические вещества, которые при температуре 500 °С воспламеняются и горят (при тепловом импульсе более 0,85 кДж/м2 сгорает все). Горение осущест­вляется в результате воспламенения и горения газообразных продуктов термоокислитель­ного пиролиза и представляют собой непрерывный многостадийный процесс: 1) аккуму­ляция тепловой энергии от источника зажигания, 2) разложение полимера с выделением летучих продуктов пиролиза (в ряде случаев — рекомбинация твердых или жидких про­дуктов разложения в более устойчивые соединения — пиролизованные остатки, в том чис­ле карбонизованные, кокс), 3) воспламенение газообразных веществ, 4) горение газооб­разных веществ и кокса. Суммарная скорость процесса горения определяется наиболее медленной из перечисленных стадий.

Полимеры по своему поведению при горении так же, как и при нагревании в средах с различной концентрацией кислорода, подразделяются на две группы: деструктирующиеся с разрывом связей основной цепи и образованием низкомолекулярных газообразных и жидких продуктов и коксующиеся. Образующиеся низкомолекулярные газообразные и жидкие продукты пиролиза могут быть горючими и негорючими.

Возгорание горючих газообразных продуктов пиролиза происходит при достижении нижнего концентрационного предела воспламенения. Во многих случаях наблюдается разрушение материала и вынос в газовую фазу твердых частиц с горящей поверхности полимера.

Горючесть полимерных материалов, в основном, зависит от соотношения теплоты, выделяемой при сгорании продуктов пиролиза, и теплоты, необходимой для их образования и газификации.

Для снижения горючести полимеров используют: 1) замедление реакций в зоне пиролиза снижением скорости газификации полимера и количества образующихся горючих продуктов; 2) снижение тепло- и массообмена между пламенем и конденсированной фа­зой; 3) ингибирование радикалоцепных процессов в конденсированной фазе при ее на­греве и в пламени. Практически указанные направления реализуются путем использова­ния химически модифицированных полимеров, в том числе с минимальным содержанием водорода в структуре, термоустойчивых (типа полиариленов и полигетероариленов), пу­тем введения в состав полимерного материала минеральных наполнителей, антипиренов, нанесение огнезащитных покрытий, а также комбинацией этих методов.

1)Электронная конфигурация наружного электронного слоя атома углерода в стационарном состоянии: А. 2s22p2.

2)Число и вид химических связей в молекуле ацетилена C2H2: Б. 3σ и 2.π.

3)Общая формула CnH2n соответствует: Б. Алкенам.

4)Следующие признаки: sp2 - гибридизация, длина углерод - углеродной связи 0,134 нм, угол связи 120о характерны для молекулы: Г. Этена.

5)Функциональная группа ОН соответствует классу соединений:

. Г. Спиртов.

6) Название вещества, формула которого СН3 – СН ≡ С – СН3 :

|

СН3

2-Метилбутин-2.

7)Вещества, формулы которых СН2 = СН2 и СН2 = СН – СН2 – СН3, являются: Б. Гомологами.

8)Тип химической связи между атомами углерода в молекуле вещества, формула которого С2Н6: А. Одинарная.

9)Термин «органическая химия» ввёл : А. Й. Берцелиус.

10) Молекулярная формула углеводорода с относительной молекулярной массой 56: . Б. C4H8.

11) Установите соответствие.

А. С17Н35СООН.6. Карбоновые кислоты.

Б. С6Н6. 4. Арены.

В. НСОН.5. Альдегиды.

Г. С2Н5ОН. 7. Спирты.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

1) Для вещества формула которого СН3 – СН2 – СН2 – СН = СН2,

СН3

2-метилпентен-1

СН3 -СН2 – СН2 – СН2 – СН = СН2,

СН3 - гомолог 2-метигексен-1

СН3 – СН2 –СН2 – СН2 – СН = СН2 изомер гексен-1

2) Составьте структурную формулу 2-метил-4-этилгексена-2.

СН3 – СН2 –СН(С2Н5) – СН= С(СН3) - СН3

3)Перечислите виды изомерии, характерные для бутена-1.

изомерия углеродного скелета, изомерия положения двойной связи, цис-транс-изомерия

4)Допишите фразу: «Гомологи – это вещества одного класса, имеющие одинаковый количественный и качественный состав, но разное строение».